Question

14．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

• A． 向水中加入少量固体NaHSO₄，c（H⁺）增大，K_W不变
• B． 向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH^-）减小
• C． 向水中加入少量冰醋酸，平衡正向移动，c（H⁺） 增大
• D． 将水加热，K_W增大，pH不变

Answer 1

分析 水电离生成氢离子、氢氧根离子，所以加入能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，加入和氢离子或氢氧根离子反应的物质能促进水电离，温度不变，离子积常数不变，据此分析解答．

解答 解：A、向水中加入硫酸氢钠固体，硫酸氢钠电离出氢离子导致溶液中c（H⁺）增大，温度不变K_w不变，故A正确；
B、向水中加入氢氧化钠固体，c（OH^-）增大，水的电离平衡左移，故B错误；
C、加入少量冰醋酸，溶液中的c（H⁺） 增大，水的电离被抑制，平衡左移，故C错误；
D、由于水的电离吸热，故将水加热，水的电离平衡右移，Kw增大，溶液中的c（H⁺）增大，故pH减小，故D错误．
故选A．

点评 本题考查离子积常数、水的电离，明确氢离子或氢氧根离子抑制水电离、弱离子促进水电离即可解答，注意离子积常数与溶液酸碱性无关，置于温度有关，为易错点．