题目内容
下图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（ ）
| A、y轴表示的可能是第一电离能 |
| B、y轴表示的可能是电负性 |
| C、y轴表示的可能是原子半径 |
| D、y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 |
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，第一电离能呈增大趋势，电负性逐渐增大，以此解答．
解答：
解：A．第三周期P最外层电子为半充满结构，较为稳定，P的第一电离能大于S，故A错误；
B．同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，故B正确；
C．同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，故C错误；
D．形成基态离子转移的电子数，金属逐渐增多，非金属性逐渐减小，故D错误．
故选B．
B．同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，故B正确；
C．同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，故C错误；
D．形成基态离子转移的电子数，金属逐渐增多，非金属性逐渐减小，故D错误．
故选B．
点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握相关基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
下列关于判断过程的方向的说法错误的是（ ）
| A、NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 |
| B、同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小 |
| C、不借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态 |
| D、由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程 |
欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（ ）
| A、KNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液 |
| B、CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸 |
| C、Cu粉（Zn粉）：过量盐酸 |
| D、CO2（O2）：灼热的铜网 |
下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A、用盐酸清除水垢CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| B、Fe跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
| C、Na2O2投入水中 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ |
| D、碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应 HCO3-+OH-=H2O+CO2↑ |
下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50mL 1mol?L-1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是（ ）
| A、75mL 2mol?L-1的NH4Cl |
| B、150mL 1mol?L-1的NaCl |
| C、50mL 1.5mol?L-1的CaCl2 |
| D、50mL 3mol?L-1的KClO3 |
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、氯水中有下列平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 |
| B、对于2HI（g）?H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色加深 |
| C、合成氨工业中，为提高氨的产率，采用10～30MPa的压强 |
| D、反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，达平衡后，升高温度体系颜色变深 |
如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色．下列说法正确的是（ ）| A、NaCl溶液浓度不变 |
| B、X是负极，Y是正极 |
| C、CuSO4溶液浓度变小 |
| D、a是阳极，b是阴极 |
下列关于
Ca2+的叙述中，正确的是（ ）
42 20 |
| A、质子数为22 |
| B、电子数为20 |
| C、中子数为18 |
| D、质量数为42 |
电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是（ ）
| A、Q2++2e-→Q |
| B、R2++2e-→R |
| C、S3++3e-→S |
| D、T3++3e-→T |