Question

19．（1）氢气在氯气中燃烧的火焰颜色：苍白色．
（2）漂白粉的有效成分：次氯酸钙．
（3）检验某一溶液中是否含有SO₄^2-，先加入过量盐酸，然后再加入氯化钡溶液，现象是：刚开始没有明显现象，加盐酸后白色沉淀生成，说明该溶液中含有SO₄^2-
（4）实验室用软锰矿（MnO₂）和浓盐酸加热制备氯气，该反应中氧化剂为MnO₂，还原剂为HCl，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
（5）蓝矾的化学式：CuSO₄•5H₂O，向蓝矾中加入氢氧化钡溶液，发生的离子方程式为：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．

Answer 1

分析 （1）依据氢气在氯气中燃烧现象解答；
（2）漂白粉的有效成分次氯酸钙；
（3）检验硫酸根离子，应排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子的干扰；
（4）实验室制备氯气原理为二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气和水，依据方程式中元素化合价变化判断氧化剂和还原剂及其物质的量之比；
（5）蓝帆为五水硫酸铜，溶于水得到硫酸铜溶液，加入氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀．

解答 解：（1）纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰；
故答案为：苍白色；
（2）漂白粉的有效成分次氯酸钙；
故答案为：次氯酸钙；
（3）检验硫酸根离子，应排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子的干扰，方法为：先加入 过量盐酸排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子的干扰，然后再加入 氯化钡溶液，现象是：刚开始没有明显现象，加盐酸后白色沉淀生成，说明该溶液中含有SO₄^2-；
故答案为：过量盐酸；氯化钡溶液；刚开始没有明显现象，加盐酸后白色沉淀生成；
（4）实验室制备氯气原理为二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气和水，方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反应中锰元素化合价降低，二氧化锰做氧化剂，氯化氢中一半的氯离子化合价升高为氯气中0价，氯化氢做还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为：1：2；
故答案为；MnO₂；   HCl；   1：2；
（5）蓝帆为五水硫酸铜，化学式为：CuSO₄•5H₂O，溶于水得到硫酸铜溶液，加入氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=Cu （OH）₂↓+BaSO₄↓；
故答案为；CuSO₄•5H₂O；  Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=Cu （OH）₂↓+BaSO₄↓；

点评 本题为综合题，考查了氯气、漂白粉、蓝帆的性质，氯气的实验室制备方法，硫酸根离子的检验，侧重考查学生分析问题、解决问题能力，掌握基础是解题关键，题目难度不大．