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6．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）| A． | 形成较多的白色沉淀 | |
| B． | 形成的沉淀纯度更高 | |
| C． | 排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 | |
| D． | 排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 |
分析 检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，可排除银离子、碳酸根离子等干扰，后加可溶性钡盐，观察是否生成沉淀，以此来解答．
解答 解：检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，可排除银离子、碳酸根离子等干扰，后加可溶性钡盐，观察是否生成沉淀，若生成沉淀，可证明含SO42-，反之不含，与A、B、C均无关，
故选D．
点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象、结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意排除干扰离子的影响，题目难度不大．
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9．20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念．绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度的节约能源，在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径．下列各项属于“绿色化学”的是（ ）
| A． | 处理废弃物 | B． | 治理污染物 | C． | 减少有毒物 | D． | 杜绝污染源 |
17．将1moLSO2和1moLO2通入固定容积密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO3为0.2moL，此时若移去0.5moLSO2和0.5moLO2，在同一温度下反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（ ）
| A． | 0.2moL | B． | 0.1moL | ||
| C． | 小于0.1moL | D． | 大于0.1moL，小于0.2moL |
14．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石．已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（ ）
| A． | 石墨不如金刚石稳定 | |
| B． | 石墨转变成金刚石是物理变化 | |
| C． | 等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多 | |
| D． | 等质量的金刚石与石墨完全燃烧，金刚石放出的能量多 |
1．
反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强P1＞P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（ ）
反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强P1＞P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（ ）| A． | 上述反应是放热反应 | B． | 上述反应是吸热反应 | ||
| C． | a＞b | D． | a+1＜b |
11．将一小块金属钠投入下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是（ ）
| A． | NH4Cl溶液 | B． | 稀H2SO4溶液 | ||
| C． | 饱和FeCl3溶液 | D． | 饱和氢氧化钠溶液 |
18．下列设计的实验方案不能达到实验目的是（ ）
| A． | 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠采用蒸发结晶，趁热过滤的方法 | |
| B． | 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 | |
| C． | 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 | |
| D． | 用KI滴定FeCl3溶液时选用淀粉作指示剂 |
15．下列关于物质的量的表述中不正确的是（ ）
| A． | 1.5 mol H2O和2.5 mol水 | B． | 2 mol H2SO4 和 5 mol硫酸 | ||
| C． | 1.2 mol H2 和1.6 mol 氢 | D． | 10 mol Ne 和 12mol 氖原子 |
16．二氧化氯（ClO2）是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2+也有明显的去除效果，其反应原理为：ClO2+Mn2+→MnO2↓+Cl- （部分反应物和产物省略、未配平），下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2 | |
| B． | 利用该原理处理含Mn2+的污水后溶液的pH升高 | |
| C． | 该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5 | |
| D． | 理论上处理含1mol Mn2+的污水，需要标准状况下的ClO28.96L |