题目内容
已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（ ）
| A、KClO3是氧化剂 |
| B、被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5 |
| C、H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 |
| D、1molKClO3参加反应时有5mol电子转移 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，Cl元素的化合价由-1价升高为0，Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应转移5e-，以此来解答．
解答：
解：A．KClO3中Cl元素的化合价降低，则是氧化剂，故A正确；
B.5个Cl失去电子与1个Cl得电子数目相等，则被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故B错误；
C．H、S、O元素的化合价不变，H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故C正确；
D.1molKClO3参加反应时有1mol×（5-0）=5mol电子转移，故D正确；
故选B．
B.5个Cl失去电子与1个Cl得电子数目相等，则被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故B错误；
C．H、S、O元素的化合价不变，H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故C正确；
D.1molKClO3参加反应时有1mol×（5-0）=5mol电子转移，故D正确；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是（ ）
| A、分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 |
| B、分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸 |
| C、分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液 |
| D、分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生 |
下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A、生石灰和水的反应 |
| B、煅烧石灰石 |
| C、盐酸与氢氧化钠溶液的反应 |
| D、木炭在氧气中燃烧 |
如图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化．每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ）| A、H2Se |
| B、GeH4 |
| C、AsH3 |
| D、HBr |
离子方程式H++OH-═H2O所表示的反应是（ ）
| A、所有酸和碱之间的中和反应 |
| B、所有强酸和强碱之间的中和反应 |
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| D、所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 |
有关如图所示化合物的说法正确的是（ ）| A、既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，不能在光照下与Br2发生取代反应 |
| B、既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 |
| C、既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 |
| D、1mol该化合物最多可以与4mol NaOH反应 |
设一个12C原子质量为a g，一个R原子质量为b g，阿伏加德罗常数的数值为NA，则R原子的摩尔质量为（ ）
A、
| ||
| B、b×NA g/mol | ||
| C、12 b×a g/mol | ||
| D、a×NAg/mol |
在一定温度下，容器内某一反应中两种气态物质M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）| A、反应的化学方程式为：2M?N | ||
| B、t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态 | ||
| C、t3时，M上a点正反应速率等于N上b点的逆反应速率 | ||
D、
|
