题目内容
如图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化．每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ）| A、H2Se |
| B、GeH4 |
| C、AsH3 |
| D、HBr |
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：根据相对分子质量与物质熔沸点的关系以及氢键的存在对物质性质的影响判断．
解答：
解：在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是第IVA族的第三种元素Ge的氢化物，即GeH4．
故选B．
故选B．
点评：本题考查了氢键的存在对物质性质的影响，侧重考查学生对一般规律中异常现象的辨别能力，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列事实能用金属活动性顺序表解释的是（ ）
| A、使用铝制水壶烧水 |
| B、用铁丝而不用铜丝做焰色反应的实验 |
| C、工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠 |
| D、铝既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液反应 |
下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是（ ）
| A、NaF |
| B、MgI2 |
| C、BaI2 |
| D、KBr |
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是（ ）
| A、每生成1mol Fe3O4，转移的电子总数为3mol | ||
| B、该反应中x=6 | ||
C、被1molS2O32-还原的O2的物质的量为
| ||
| D、此反应中只有S2O32-是还原剂 |
根据表中信息及已有知识判断，下列选项不正确的是（ ）
| 序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4 |
| ② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO4- | Cl2、Mn2+ |
| A、第①组反应的其余产物为H2O和O2 |
| B、第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2 |
| C、等物质的量的Cl2和 FeI2反应的离子方程式为：2Cl2+2Fe2++2I-﹦2Fe3++I2+4Cl- |
| D、第③组反应中生成l mol Cl2，转移电子2mol |
如图是关于反应A2（g）+3B2（g）?2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）| A、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 |
| B、降低温度，同时减压 |
| C、升高温度，同时加压 |
| D、增大反应物浓度，同时使用催化剂 |
已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（ ）
| A、KClO3是氧化剂 |
| B、被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5 |
| C、H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 |
| D、1molKClO3参加反应时有5mol电子转移 |
25℃某一元强酸的体积为Va、pH=a，和体积为Vb、pH=b为的一元强碱混合后的pH为7，已知Va＜Vb，且a=0.5b，则b的取值范围是（ ）
A、7/2＜b＜
| ||
B、7＜b＜
| ||
| C、8＜b＜13 | ||
| D、9＜b＜12 |
