Question

下列说法正确的是（　　）

• A、7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×10²³
• B、V L a mol?L^-1的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为6.02×10²³，则Cl^-的数目大于3×6.02×10²³
• C、工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的Cu数必为0.5×6.02×10²³
• D、标准状况下，22.4LNO和11.2L O₂混合后气体的分子总数为1.0×6.02×10²³

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移了0.1mol电子；
B．氯化铁溶液中，铁离子部分水解，则氯离子的数目大于铁离子的3倍；
C．粗铜中含有较活泼的杂质铁、锌等，电解过程中铁、锌优先放电，则铜失去的电子小于1mol；
D．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，导致反应后的分子数减少．

解答： 解：A．7.1g氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移0.1mol电子，转移的电子数为0.1×6.02×10²³，故A错误；
B．V L a mol?L^-1的氯化铁溶液中，由于铁离子部分水解，导致铁离子数目减少，若Fe³⁺的数目为6.02×10²³，则Cl^-的数目大于3×6.02×10²³，故B正确；
C．工业用电解法进行粗铜精炼时，电解过程中杂质铁、锌优先放电，则每转移1mol电子，阳极上铜失去的电子小于1mol，溶解的Cu的物质的量小于0.5mol，溶解的碳铜原子数小于0.5×6.02×10²³，故C错误；
D．标况下22.4LNO的物质的量为1mol，11.2L O₂的物质的量为0.5mol，二者恰好反应生成1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，则反应后混合气体的分子数小于1mol，气体的分子总数小于1.0×6.02×10²³，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确盐的水解原理、氯气与氢氧化钠溶液的反应情况及二氧化氮和四氧化二氮之间的转化平衡为解答关键．