题目内容
工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3+SO2═2ClO2+ ．
考点：氧化还原反应
专题：
分析：氧化还原反应中遵循电子守恒及原子守恒，以此来解答．
解答：
解：由2KClO3+SO2═2ClO2+可知，Cl元素的化合价降低，则S元素的化合价由+4价升高为+6价，生成硫酸根离子，再结合原子守恒可知反应为2KClO3+SO2═2ClO2+K2SO4，故答案为：K2SO4．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握守恒法为解答的关键，侧重氧化还原反应配平的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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可用于处理酸性废水的物质是（ ）
| A、硫酸钠 | B、明矾 |
| C、生石灰 | D、工业酒精 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、化学反应中的能量变化，表现形式除热量外还可以是光能和电能等 |
| B、化学反应中的能量变化不一定服从能量守恒定律 |
| C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同 |
| D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 |
标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
|
下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ）
| A、150 mL 3 mol?L-1的KCl溶液 |
| B、75 mL 2.5 mol?L-1的CaCl2溶液 |
| C、150 mL 3 mol?L-1KClO3溶液 |
| D、25 mL 2 mol?L-1的FeCl3溶液 |
下列实验能达到目的是（ ）
| A、用盐酸酸化的BaCl2溶液来判断亚硫酸钠固体是否发生变质 |
| B、实验室用加热NH4Cl的方法来制取氨气 |
| C、可加入足量的铜粉然后过滤来除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁 |
| D、加入澄清石灰水看是否有白色沉淀来区别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 |
分析化学中常用X射线研究晶体的结构．有一种晶体KxFey（CN）z，其中Fe2+、Fe3+、CNˉ的排布如图所示，其中Fe2+和Fe3+位于立方体的顶点，自身互不相邻，CNˉ位于立方体的棱上，每隔一个立方体，在立方体的中心含有一个K+（未画出）．