Question

11．称取16gCuSO₄（160g/mo1）、25gCuSO₄•5H₂O（250g/mo1）各一份，分别溶于相同量水时，一种溶解吸热，另一种溶解放热．溶解放热的（溶质）是CuSO₄，若测得放出的热量和吸收的热量的差值为Q．由此可以得到的数据是反应的焓变CuSO₄•5H₂O （s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+10QKJ/mol．

Answer 1

分析 称取16gCuSO₄（160g/mo1）物质的量=$\frac{16g}{160g/mol}$=0.1mol、25gCuSO₄•5H₂O（250g/mo1）物质的量=$\frac{25g}{250g/mol}$=0.1mol，各一份，分别溶于相同量水时，将0.1mol CuSO₄、0.1mol CuSO₄•5H₂O固体分别溶于足量水时，前者放热，后者吸热，热化学方程式为：CuSO₄（s）→CuSO₄（aq）△H=-Q₁KJ/mol；CuSO₄•5H₂O （s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+Q₂KJ/mol，据此结合盖斯定律解答；

解答 解：胆矾溶于水看成二个过程，第一个过程是：CuSO₄•5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄（s）+5H₂O，这一过程是吸出热量，CuSO₄•5H₂O （s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+11KJ/mol；第二过程是：无水硫酸铜制成溶液的过程，此过程是放出热量；
160g CuSO₄（160g/mol）物质的量为0.1mol，①CuSO₄（s）→CuSO₄（aq）△H=-Q₁KJ/mol，
250g CuSO₄•5H₂O（250g/mol）物质的量为0.1mol，②CuSO₄•5H₂O （s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+Q₂KJ/mol，CuSO₄（s）→CuSO₄（aq）△H=-Q₁KJ/mol，
盖斯定律得到Q₂=10Q，
故答案为：CuSO₄；CuSO₄•5H₂O （s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+10QKJ/mol；

点评 本题考查了物质溶解过程分析，主要是盖斯定律的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．