Question

12．已知HF、CH₃COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH₃COOH，下列说法正确的是（　　）

• A． 浓度均为0.1 mol•L^-1的NaF、CH₃COONa溶液相比较，CH₃COONa溶液碱性较强
• B． 0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小
• C． NaF溶液中只含有Na⁺、F^-、H⁺、OH^-、H₂O五种微粒
• D． NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F^-）变小

Answer 1

分析 酸性强弱顺序为HF＞CH₃COOH，根据盐类水解的规律可知CH₃COO^-水解程度大于F^-，以此可判断同浓度时的盐溶液的碱性强弱，从影响盐类水解平衡的移动的因素解答．

解答 解：A．酸性HF＞CH₃COOH，则CH₃COO^-水解程度大于F^-，CH₃COONa溶液碱性较强，故A正确；
B．由K_w可知，加水稀释过程中，氢离子浓度减小，离子积常数不变，c（OH^-）增大，故B错误；
C．NaF溶液中存在F^-+H₂O?HF+OH^-，溶液中含有Na⁺、F^-、H⁺、OH^-、H₂O、HF六种微粒，故C错误；
D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，c（OH^-）变大，则抑制F^-的水解，溶液中c（F^-）变大，故D错误；
故选A．

点评 本体考查弱电解质的电离和盐类水解的综合应用，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离和盐类水解特点以及影响因素，从平衡移动的角度分析问题．