Question

3．下列说法正确的是（　　）

• A． 提取海带中碘元素时，为保证I^-完全氧化为I₂，加入的氧化剂（H₂O₂或新制氯水）均应过量
• B． 重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
• C． 乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
• D． 用乙醇从碘水中萃取碘

Answer 1

分析 A．过量氧化剂可将碘离子完全氧化，但不能引入新杂质；
B．晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却越快，析出的晶粒就越小；
C．乙酸与乙醇互溶；
D．酒精与水互溶，则乙醇不能作萃取剂．

解答 解：A．提取海带中碘元素时，为保证I^-完全氧化为I₂，加入的氧化剂H₂O₂可过量，但新制氯水过量会引入新杂质，不利于分离碘，故A错误；
B．晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却越快，析出的晶粒就越小，则重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大，故B正确；
C．乙酸与乙醇互溶，则分液不能分离，应选蒸馏法分离，故C错误；
D．酒精与水互溶，则乙醇不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳从碘水中萃取碘，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的设计，为高频考点，涉及物质的分离、提纯的方法及选择、海水资源利用等，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．