题目内容

13．在探究某地刚落下的酸雨成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
A．在酸雨试样中加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，说明酸雨中一定含SO42-
B．将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体，逸出说明酸雨中可能含NO3-
C．每隔1 h测定酸雨试样的pH，其pH先变小后不变，说明刚落下的酸雨中含SO32-
D．用玻璃棒蘸取酸雨，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明酸雨中一定存在Na+

分析 A．酸雨显示酸性，硝酸根离子在酸性条件下能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，所以原溶液中可能含有亚硫酸根离子；
B．红棕色气体为二氧化氮，应该为铜与硝酸根离子在酸性条件下反应生成的；
C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中氧气氧化成硫酸，导致酸性先增强，最后亚硫酸根离子完全被氧化成硫酸根离子，则溶液的pH不再变化；
D．根据玻璃杯中含有钠离子分析．

解答 解：A．在酸雨试样中加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，由于亚硫酸根离子在酸性条件下能够被硝酸根离子氧化成硫酸根离子，则原溶液中可能含有SO32-，不一定含有SO42-，故A错误；
B．将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体，红棕色气体为NO2，应该为铜与硝酸根离子在酸性条件下反应生成的，则溶液中可能含有NO3-，故B正确；
C．H2SO3被O2氧化生成H2SO4，酸性增强，说明酸雨中含有亚硫酸根离子，当亚硫酸根离子完全被氧化后，溶液的pH不会变化，故C正确；
D．玻璃中含有Na+，不能确定酸雨中是否含有Na+，应该为铂丝或铁丝做该焰色反应的实验，故D错误；
故选AD．

点评 本题考查了常见离子的检验及酸雨的性质，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，注意掌握酸雨的组成、成因及危害，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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3．下列说法正确的是（　　）
A．提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量
B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
D．用乙醇从碘水中萃取碘
4．下列物质中，物质的量最大的是（　　）
A．4g H2B．18mL H2O （4℃时）C．23g Na+D．6.02×1023个O
1．今需配制pH=7.4的磷酸缓冲溶液1000mL，问需用0.1mol/L Na2HPO4和0.1mol/L NaH2PO4溶液各多少毫升（H3PO4的Ka2=6.2×10-8）
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．Cu（OH）2溶于醋酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
B．NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热：N${H}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：OH-+H+═H2O
D．明矾溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2Al3++3S${O}_{4}^{2-}$+3Ba2++8OH-═2Al${O}_{2}^{-}$+3BaSO4↓+4H2O
18．二氧化氯被世界卫生组织（WHO）确认为第四代A1型消毒剂．
（1）硫铁矿法生产二氧化氯的原理为15ClO3-+FeS2+14H+═15ClO2↑+Fe3++2SO42-+7H2O，则每1mol FeS2发生反应时，转移电子的物质的量为15mol．
（2）制取二氧化氯也可用电解法．
①用DSA作阳极，用石墨作阴极，电解氯酸钠与硫酸的混合溶液，电解过程包含如下反应：
阴极反应式：2ClO3-+4H++4e-═2ClO2-+2H2O；
阴极溶液反应的化学方程式：2ClO3-+2ClO2-+4H+═4ClO2↑+2H2O；
阳极反应式：H2O-2e-═$\frac{1}{2}$O2↑+2H+；
则电解时总反应的离子方程式为4ClO3-+4H+=4ClO2↑+2H2O+O2↑．
②近年来开发的用特殊金属氧化物作阳极电解亚氯酸钠（NaClO2）溶液制取二氧化氯的装置如图1所示．电解时阳极的电极反应式为ClO2--e-=ClO2↑；溶液的pH增大（填“增大”或“减小”）．

（3）NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．某温度下，各组分含量随pH变化情况如图2所示（Cl-没有画出）．下列说法正确的是bd．
a．NaClO2溶液中，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）}$=1
b．往NaClO2溶液中滴入稀盐酸，当pH＞6时，溶液中主要反应的离子方程式是：ClO2-+H+═HClO2
c．使用该漂白剂的最佳pH为1.0
d．此温度下HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
（4）在常温下，向1L的容器中充入0.1mol ClO2，发生的反应为2ClO2（g）?Cl2（g）+2O2（g），测得平衡时O2的浓度为0.02mol•L-1，则该反应在常温下的平衡常数为6.25×10-4．
5．下列说法错误的是（　　）
A．配制0.1mol•L-1 NaOH溶液时，用潮湿的烧杯称量NaOH固体，对配制结果无影响
B．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度结果偏高
C．98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%
D．温度一定时，向饱和食盐水中加入固体氯化钠，则溶液的浓度和质量均不变
2．重氢是氢元素的一种重要的核素，它的化合物在生产中有极其重要的应用，如重水可用反应堆中的减速剂．试回答下列问题：
（1）重氢原子核电荷数为1，中子数为1．
（2）写出电解重水的化学方程式2D2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2D2↑+O2↑．
（3）写出重氢形成的盐酸和碳酸钙反应的化学方程式CaCO3+2DCl=CaCl2+CO2↑+D2O．
3．已知一元酸（HX）和一元碱（YOH），请回答下列问题：若25℃时，酸（HX）溶液、碱（YOH）溶液的浓变都为0.1mol•L-1，且等体积混合时得到混合溶液pH=9．
（1）在相同浓度、相同温度下，HX的电离程度小于（填“大于”“小于”或“等于”）YOH的电离程度．
（2）写出HX与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：HX+OH-=H2O+X-．

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