下列说法正确的是( )A．石油的分馏.裂化和煤的干馏都是化学变化B．中国民间说的“硝石是指KNO3.“硝强水 HNO3水溶液C．乙烯.聚氯乙烯.苯乙烯分子结构中都含有不饱和键D．分子式为C8H8O2分子结构中含有苯环且能够发生水解反应的同分异构体有5种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
	B．	中国民间说的“硝石”是指KNO₃，“硝强水”HNO₃水溶液
	C．	乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键
	D．	分子式为C₈H₈O₂分子结构中含有苯环且能够发生水解反应的同分异构体（不考虑立体异构）有5种

分析 A．有新物质生成的为化学变化，没有新物质生成的为物理变化；
B．“硝石”是指KNO₃，“硝强水”是HNO₃水溶液；
C．聚氯乙烯不含碳碳双键；
D．根据有机物能够发生水解反应，则应含有-COO-官能团，则取代基分别为-CH₃和-OOCH或-OOCCH₃或-CH₂OOCH或-COOCH₃、有2个取代基时，有邻、间、对三不同结构．

解答解：A．石油的分馏没有新物质生成为物理变化，裂化和煤的干馏都有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B..“硝石”是指KNO₃，“硝强水”是HNO₃水溶液，故B正确；
C．乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键，聚氯乙烯为氯乙烯的加聚产物，不含不饱和键，故C错误；
D．由题目要求可知该有机物的同分异构体中应具有CH₃-C₆H₄-OOCH（-C₆H₄-为苯环）的结构，应有邻、间、对三种同分异构体或C₆H₅-OOCCH₃或C₆H₅-CH₂OOCH或C₆H₅-COOCH₃，共6种，故D错误；
故选：B．

点评本题为综合题，考查了物理变化与化学变化判断、有机物结构，明确相关物质的组成，基本概念，同分异构体书写是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

9．

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产生活中有着重要作用．
（1）如图是1mol NO₂气体和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图．则反应过程中放出的总热量应为234kJ．
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×10⁶	K₁	K₂

①写出该反应的平衡常数表达式．K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②试判断K_1＞K₂（填写“＞”“=”或“＜”）．
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c（填字母）．
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2 b．v（N₂）=3v（H₂）
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（3）化合物N₂ H₄做火箭发动机的燃料时，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．某同学设计了一个N₂ H₄-空气碱性燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图所示．

①该燃料电池的负极反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑；
②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t₁-t₂时间段铁电极上的电极反应式Cu²⁺+2e^-=Cu；原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L．
③在t₂时所得溶液的pH为1．（假设溶液体积不变）

10．计算下列混合溶液的pH：
（1）0.10mol•L^-1HCl溶液与0.10mol•L^-1NaOH溶液以3：2体积比混合；
（2）0.10mol•L^-1HAc溶液与0.10mol•L^-1NaOH溶液以3：2体积比混合；
（3）0.10mol•L^-1HCl溶液与0.10mol•L^-1NH₃溶液以2：3体积比混合；
（4）0.10mol•L^-1NaH₂PO₄溶液与0.10mol•L^-1NaOH溶液以2：3体积比混合．

7．

前4周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB₂能升华，常用作制冷剂；C和E原子都有一个未成对电子，C⁺比E^-少一个电子层，E原子得一个电子后3p轨道全充满；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，其最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，广泛用于电气工业．回答下列问题：
（1）①元素电负性：D＜E．
②A、C单质熔点：A＞（填“＞”或“＜”或“=”）C．
（2）AE₄常用作有机溶剂，其固态晶体类型为分子晶体．
（3）F的核外电子排布式为s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F离子与NH₃之间的化学键为配位键．
（4）元素X的某价态阴离子X^n-中所有电子正好充满K和L电子层，C_nX的晶体结构如图所示．该晶体中阳离子和阴离子个数比为3：1，晶体中每个X^n-被6个等距离的C⁺包围．

14．为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选用下列试剂进行实验：0.1mol•L^-1醋酸溶液、0.1mol•L^-1盐酸、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH₃COONa晶体、NaCl晶体、CH₃COONH₄晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等．
（1）甲取出10mL0.1mol•L^-1醋酸，用pH试纸测出其pH=a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是a＞1，理由是醋酸在溶液中部分电离出氢离子，溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L．
（2）乙同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是醋酸在稀释过程中电离程度增大，说明醋酸在溶液中部分电离．
（3）丙同学分别取pH=3的盐酸和醋酸各10mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H₂的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？是（填“是”或“否”），请说明理由反应过程中，醋酸的电离被促进，故醋酸溶液中氢离子浓度变化小于盐酸，即反应过程中醋酸中的氢离子浓度大于盐酸．
（4）丁同学用CH₃COONa晶体、NaCl晶体和pH试纸做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是配制等浓度的CH₃COONa和NaCl溶液，用pH试纸测得氯化钠溶液的pH=7，即氯化钠为强酸强碱盐；而若测得醋酸钠溶液显碱性，则说明醋酸为弱酸．
（5）请你利用上述试剂，设计一个证明醋酸是弱酸的方案：将CH₃COONH₄溶于水得醋酸铵溶液，然后用pH试纸测得溶液显中性，则说明其为弱酸弱碱盐，即醋酸为弱酸．

4．如图装置所示，是用氢氧燃料电池乙进行的某电解实验：

（1）在电池乙工作时：
①若所用电解质可以传递H⁺，则电子由a极流出，H⁺向b极移动．（填“a”或“b”）
②b极上的电极反应式为：O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O．
③外电路中，每转移0.1mol电子，在a极消耗1.12L的H₂（标准状况下）．
（2）若电解池甲中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCI溶液，则工作时：①X极上的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
在X极附近观察到的现象是溶液变红．
②Y电极上将逸出的气体产物是Cl₂对应的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
③若甲中其它条件均不变，只将电极Y换成铁棒，可以制取Fe（OH）₂沉淀（填化学式）．

11．

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，m是由其中两种元素组成的二元化合物，q、s是由这些元素组成的三元化合物，n是元素W的单质，且其氧化物具有两性．常温下0.1mol•L^-1q溶液的pH为13．上述物质间的转化关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	Y、Z元素形成的化合物中可能含有共价键
	B．	原子半径；Y＜Z＜W
	C．	常温下s溶液的pH＜7
	D．	s与过量盐酸反应只生成一种正盐

8．将Na₂O₂粉末投入下列物质的饱和溶液中，恢复到室温，最终不一定产生沉淀的是（　　）

FeCl₂

AlCl₃

MgCl₂

9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	SiO₂与NaOH溶液反应：SiO₂+2Na⁺+2OH^-═Na₂SiO₃+H₂O
	B．	金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH^-═AlO₂^-+H₂↑
	C．	Fe₂O₃溶于盐酸：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
	D．	铁与足量稀硝酸反应：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O

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