Question

14．下列离子方程式书写不正确的是（　　）

• A． 用石墨作电极电解AlCl₃溶液：2Cl^-+2H²O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• B． H₂S的电离方程式为 H₂S+H₂O?HS^-+H₃O⁺
• C． 用铁做电极电解饱和食盐水的阳极反应式：Fe-2e^-═Fe²⁺
• D． 用两个铜片作电极电解盐酸：Cu+2H⁺ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cu²⁺

Answer 1

分析 A．铝离子与生成的氢氧根离子结合生成氢氧化铝沉淀；
B．硫化氢为弱电解质，电离分步进行，主要以第一步为主；
C．阳极铁失去电子生成亚铁离子；
D．阳极铜放电，阴极氢离子得到电子生成氢气．

解答 解：A．用石墨作电极电解AlCl₃溶液生成氢氧化铝、氢气、氯气，其离子反应为：2Al³⁺+6Cl^-+6H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3Cl₂↑+3H₂↑+2Al（OH）₃↓，故A错误；
B．H₂S的电离分步进行，主要以第一步为主，其电离方程式为：H₂S+H₂O?HS^-+H₃O⁺，故B正确；
C．用铁做电极电解饱和食盐水，阳极Fe失去电子生成亚铁离子，其电极反应式为：Fe-2e^-═Fe²⁺，故C正确；
D．用两个铜片作电极电解盐酸，阳极Cu失去电子生成铜离子，阴极氢离子得到电子生成氢气，电极总反应为：Cu+2H⁺ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cu²⁺，故D正确；
故选A．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握电解原理、电解反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子的放电顺序，题目难度不大．