题目内容
2．常温下，下列溶液可用铁制或铝制容器盛装的是（ ）| A． | 浓盐酸 | B． | 浓硝酸 | C． | 稀硫酸 | D． | 稀盐酸 |
分析 根据铁或铝的性质进行解答，能持续发生反应则不能用铁或铝制容器来盛放．
解答 解：A、浓盐酸是弱氧化性的酸，能和铁铝反应生成氢气，不能用铁制或铝制品容器盛放，故A错误；
B、常温下，铁铝在浓硝酸中发生钝化现象，故铁制或铝制品容器可以盛放浓硝酸，故B正确．
C、稀硫酸有弱氧化性，能和铁铝反应生成氢气，不能用铁制或铝制品容器盛放，故C错误；
D、稀盐酸是非强氧化性的酸，能和铁铝反应，不能用铁制或铝制品容器盛放，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了铁铝的化学性质，铁、铝都能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象，所以可用铁、铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸．
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3．用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的是（ ）
| A． | Cl2（HCl）用NaOH溶液 | B． | Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液 | ||
| C． | NaCl溶液（I2）用CCl4 | D． | FeCl2（FeCl3）通入Cl2 |
13．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（ ）
| Z | |
| X | Y |
| A． | Z元素的最高正化合价，一定等于其主族序数 | |
| B． | 它们的原子半径由大到小的顺序一定是Y＞X＞Z | |
| C． | 若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素 | |
| D． | 若它们均为非金属元素，则X与氧元素组成的物质一定是酸性氧化物 |
10．用10.6g的Na2CO3固体配成溶液500mL，所得溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.2mol/L | B． | 0.5mol/L | C． | 0.3mol/L | D． | 0.4mol/L |
17．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 要鉴别己烯中是否混有少量的甲苯，可先加足量的溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液 | |
| B． | 乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有6种 | |
| C． | 聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜 | |
| D． | 以2-溴丙烷为主要原料制1，2-丙二醇时，需要经过的反应依次为：取代-消去-加成 |
7．
去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（ ）
去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基 | |
| B． | 每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子 | |
| C． | 1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应 | |
| D． | 去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 |
14．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | 用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| B． | H2S的电离方程式为 H2S+H2O?HS-+H3O+ | |
| C． | 用铁做电极电解饱和食盐水的阳极反应式：Fe-2e-═Fe2+ | |
| D． | 用两个铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cu2+ |
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 32g O2和O3的混合物中含有的分子数目为2NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L二氯甲烷含有NA个分子 | |
| C． | 25℃，1L pH=1的硫酸溶液中，H+的数目为0.2NA | |
| D． | 10g 46%的乙醇溶液中含有的氧原子数目为0.4NA |
16．以煤为原料可合成一系列燃料．
（1）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
②CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
请写出甲醇燃烧生成H2O（g）的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-676.4kJ/mol；
（2）向1L密闭容器中加入2mol CO、4mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（l）+H2O（l）△H=+71kJ/mol
①该反应能否不能自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是d．
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO和H2的转化率相等
c．CO和H2的体积分数保持不变 d．混合气体的密度保持不变
e．1mol CO生成的同时有1mol O-H键断裂
（3）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0 在一定条件下，某反应过程中部分数据如表：
①0～10min内，用H2O（g）表示的化学反应速率v（H20）=0.025mol/（L•min）
②达到平衡时，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{27}$（用分数表示），平衡时H2的 转化率是50%．
③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动．在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）用甲醚（CH3OCH3）作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（1）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
②CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
请写出甲醇燃烧生成H2O（g）的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-676.4kJ/mol；
（2）向1L密闭容器中加入2mol CO、4mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（l）+H2O（l）△H=+71kJ/mol
①该反应能否不能自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是d．
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO和H2的转化率相等
c．CO和H2的体积分数保持不变 d．混合气体的密度保持不变
e．1mol CO生成的同时有1mol O-H键断裂
（3）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0 在一定条件下，某反应过程中部分数据如表：
| 反应条件 | 反应时间 | CO2（mol） | H2（mol） | CH3OH（mol） | H2O（mol） |
| 恒温 恒容 （T1℃、 2L） | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
| 10min | 4.5 | ||||
| 20min | 1 | ||||
| 30min | 1 |
②达到平衡时，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{27}$（用分数表示），平衡时H2的 转化率是50%．
③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动．在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）用甲醚（CH3OCH3）作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．