题目内容
3．下列说法正确的是（ ）| A． | 活化分子间的碰撞一定发生化学反应 | |
| B． | 吸热反应只有加热才能发生 | |
| C． | 有能量变化的一定是化学反应 | |
| D． | 有化学键断裂不一定发生化学反应 |
分析 A．活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞；
B．有些吸热反应在常温下也能进行；
C．有能量变化不一定发生化学反应，如物质三态之间的转变；
D．化学反应的实质为旧键断裂、新键形成；
解答 解：A、活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞，则不一定发生化学反应，故A错误；
B、有些吸热反应在常温下也能进行，例如氢氧化钡和氯化铵，故B错误；
C、有能量变化不一定发生化学反应，如物质三态之间的转变，是物理变化，故C错误；
D、化学反应的实质为旧键断裂、新键形成，而发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应，如HCl溶于水发生电离，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了化学反应与能量变化、活化分子及化学反应的关系，题目较简单，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
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13．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（ ）
| Z | |
| X | Y |
| A． | Z元素的最高正化合价，一定等于其主族序数 | |
| B． | 它们的原子半径由大到小的顺序一定是Y＞X＞Z | |
| C． | 若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素 | |
| D． | 若它们均为非金属元素，则X与氧元素组成的物质一定是酸性氧化物 |
14．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | 用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| B． | H2S的电离方程式为 H2S+H2O?HS-+H3O+ | |
| C． | 用铁做电极电解饱和食盐水的阳极反应式：Fe-2e-═Fe2+ | |
| D． | 用两个铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cu2+ |
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 32g O2和O3的混合物中含有的分子数目为2NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L二氯甲烷含有NA个分子 | |
| C． | 25℃，1L pH=1的硫酸溶液中，H+的数目为0.2NA | |
| D． | 10g 46%的乙醇溶液中含有的氧原子数目为0.4NA |
18．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，则气球体积最大的是（ ）
| A． | CH4 | B． | CO2 | C． | O2 | D． | SO2 |
8．根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ）
| 实验 | 实验现象 | 结论 |
| A | 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 | 活动性：Al＞Fe＞Cu |
| B | 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
| C | 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 | 溶解性AgCl＞AgBr＞Ag2S |
| D | 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 | 非金属性：Cl＞C＞Si |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
）
．由甲苯生成甲的反应类型是取代反应．
+HOCH2CH2Cl$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O
．
16．以煤为原料可合成一系列燃料．
（1）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
②CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
请写出甲醇燃烧生成H2O（g）的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-676.4kJ/mol；
（2）向1L密闭容器中加入2mol CO、4mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（l）+H2O（l）△H=+71kJ/mol
①该反应能否不能自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是d．
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO和H2的转化率相等
c．CO和H2的体积分数保持不变 d．混合气体的密度保持不变
e．1mol CO生成的同时有1mol O-H键断裂
（3）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0 在一定条件下，某反应过程中部分数据如表：
①0～10min内，用H2O（g）表示的化学反应速率v（H20）=0.025mol/（L•min）
②达到平衡时，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{27}$（用分数表示），平衡时H2的 转化率是50%．
③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动．在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）用甲醚（CH3OCH3）作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（1）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
②CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
请写出甲醇燃烧生成H2O（g）的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-676.4kJ/mol；
（2）向1L密闭容器中加入2mol CO、4mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（l）+H2O（l）△H=+71kJ/mol
①该反应能否不能自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是d．
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO和H2的转化率相等
c．CO和H2的体积分数保持不变 d．混合气体的密度保持不变
e．1mol CO生成的同时有1mol O-H键断裂
（3）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0 在一定条件下，某反应过程中部分数据如表：
| 反应条件 | 反应时间 | CO2（mol） | H2（mol） | CH3OH（mol） | H2O（mol） |
| 恒温 恒容 （T1℃、 2L） | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
| 10min | 4.5 | ||||
| 20min | 1 | ||||
| 30min | 1 |
②达到平衡时，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{27}$（用分数表示），平衡时H2的 转化率是50%．
③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动．在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）用甲醚（CH3OCH3）作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
17．25℃时，0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液的PH＜7，下列关系正确的是（ ）
| A． | c（H+）＜c（OH-） | B． | c（H2C2O4）＞c（C2O42-） | ||
| C． | c（H2C2O4）+c（H+）═c（C2O42- ）+c（OH-） | D． | c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（OH-） |