A．氢氧化铝胶体,B．食盐水,C．铜,D．硝酸,E．烧碱,F．蔗糖,G．泥水,H．一氧化碳,I．CuSO4·5H2O晶体,J．SO2,K．HCl 气体,L．CaO固体,M．食醋(1)下列物质中属于电解质的是 ,属于非电解质的是 .(2)上述的酸性氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为 .上述的碱性氧化物与盐酸反应的化学方程式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A．氢氧化铝胶体；

B．食盐水；

C．铜；

D．硝酸；

E．烧碱；

F．蔗糖；

G．泥水；

H．一氧化碳；

I．CuSO4·5H2O晶体；

J．SO2；

K．HCl 气体；

L．CaO固体；

M．食醋（含醋酸的溶液）

（1）下列物质中属于电解质的是（填序号，下同）；属于非电解质的是。

（2）上述的酸性氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为，上述的碱性氧化物与盐酸反应的化学方程式为。

练习册系列答案

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下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘)中错误的是（）

A. 饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡

B. 静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色

C. 打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出

D. 最后继续打开活塞用另一个烧杯承接上层液体

α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是

A．α1、α2均减小，c1、c2均增大

B．α1、α2均增大，c1、c2均减小

C．α1减小，α2增大，c1、c2均增大

D．α1减小，α2增大，c1增大，c2减小

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大

B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能

C．常温下，反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0

D．在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度

硫酸和盐酸组成的混合液100.0 mL，向其中加入氢氧化钡粉末4.275g，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.330g，同时测得滤液中的OH-离子浓度为0.100 mol·L-1 。（设溶液总体积始终不变）请列式计算

（1）原溶液中硫酸的物质的量为____________。

（2）原混合液中盐酸的物质的量浓度_______________。

（3）若将原硫酸和盐酸混合溶液100ml与足量金属锌反应，则在标况下产生的气体体积为______________。

已知3.0g AO32－中核外电子数比质子数多6.02×1022个，下列说法中正确的是

A．A元素的相对原子质量为12

B．AO32－的摩尔质量为60

C．3.0gAO32－的物质的量是0.02mol

D．A原子的摩尔质量32g/mol

实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查图中装置的气密性。当向外拉活塞时，如果装置气密性良好，可能观察到

A. 瓶中液面明显上升 B. 长颈漏斗下端口产生气泡

C. 长颈漏斗内的液面上升 D. 注射器内有液体

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：

NONO2无污染物

反应Ⅰ的化学方程式是2NO＋ClO2＋H2O=NO2＋HNO3＋HCl，反应Ⅱ的化学方程式是__________________________。

(2)利用固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物的过程如图3所示，写出电解池中通入NO一端的电极反应式：_______________________。

(3)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

①则NO2 与SO2反应的热化学方程式为______________________。

②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

e．混合气体的平均分子量不再变化

③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡时NO2的转化率＝____________。

下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时放出H2速率最快的是（）

编号	金属（粉末状）	酸的浓度及体积	反应温度
A	Mg，0.1 mol	6mol·L-1 硝酸10mL	60℃
B	Mg，0.1 mol	3mol·L-1 盐酸10mL	60℃
C	Fe，0.1 mol	3mol·L-1L盐酸10mL	60℃
D	Mg，0.1 mol	3mol·L-1 硫酸10mL	60℃

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