题目内容

下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时放出H2速率最快的是（ ）

编号

金属（粉末状）

酸的浓度及体积

反应温度

A

Mg，0.1 mol

6mol·L-1 硝酸10mL

60℃

B

Mg，0.1 mol

3mol·L-1 盐酸10mL

60℃

C

Fe，0.1 mol

3mol·L-1L盐酸10mL

60℃

D

Mg，0.1 mol

3mol·L-1 硫酸10mL

60℃

练习册系列答案
相关题目

A．氢氧化铝胶体；

B．食盐水；

C．铜；

D．硝酸；

E．烧碱；

F．蔗糖；

G．泥水；

H．一氧化碳；

I．CuSO4·5H2O晶体；

J．SO2；

K．HCl 气体；

L．CaO固体；

M．食醋（含醋酸的溶液）

（1）下列物质中属于电解质的是 （填序号，下同）；属于非电解质的是 。

（2）上述的酸性氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为 ，上述的碱性氧化物与盐酸反应的化学方程式为 。

下列反应过程能量变化如下所示：

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH

下列说法错误的是

A．H—H键比Cl—Cl键稳定

B．正反应活化能比逆反应活化能高

C．ΔH= — 184.5 kJ·mol－1

D．在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时ΔH相同

碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：

则M、N相比，较稳定的是 。（用字母“M”或“N”表示）

（2）已知CH3OH(l)的燃烧热△H=-238.6kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-akJ/mol，则a ________238.6（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层生成HCl和CO2,该反应的热化学方程式为____________

2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol﹣1，当有710gCl2参加反应时放出的热量为____________。

（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，已知4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) ＝2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ/mol，则反应过程中，每转移5mol电子放出的热量为 kJ。

在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。

下列说法错误的是（ ）

A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH﹥0

B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν(正)﹥ν(逆)

C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大

D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹤K2

下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 （ ）

A．用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）

C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下：

2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。

（2）又已知，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是： 。

（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填编号）

A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性

（4）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为 mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为 L。

生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精准，关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是（ ）

A. 洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子

B. 洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液

C. 洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度

D. 洗涤的操作是向过滤器里加洗涤剂，一般洗涤剂尽量多加，然后让洗涤剂自然流下

下列有关、、说法错误的是（ ）

A. 是碳元素的三种同位素

B. 是不同的原子

C. 化学性质完全不同

D. 其中的14C和14N所含的质量数相等

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