题目内容
9．用如图所示装置进行下列实验，所选的药品、现象和结论正确的一组是（ ）| 选项 | a | b | c | 现象 | 结论 | 装置 |
| A | 稀盐酸 | 大理石 | Na2SiO3溶液 | c中有白色胶状沉淀生成 | H2CO3酸性大于H2SiO3 |  |
| B | 浓盐酸 | MnO2 | 石蕊 试液 | 石蕊试液先 变红后褪色 | 氯气具有漂白性 | |
| C | 稀硫酸 | 锌粒 | 水 | 一段时间有气泡 | 反应生成了H2 | |
| D | NaOH溶液 | Al | 水 | 产生大量气泡 | Al能与NaOH 溶液反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸；
B．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热；
C．Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，且放热；
D．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．
解答 解：A．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸，则不能比较碳酸、硅酸的酸性，故A错误；
B．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，则不能生成氯气，故B错误；
C．Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，且放热，开始可能出现的气泡为装置中的空气，故C错误；
D．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则产生大量气泡，说明发生了反应，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下11.2 L乙烯气体含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 1 L 1 mol•L-1CH3COONa溶液中含有NA个CH3COO- | |
| C． | 1 mol-OH（羟基）中含有10 NA个电子 | |
| D． | 16gCH3OH分子中含有的共价键数目为2.5NA个 |
20．烧杯中盛有含Mg2+、Al3+、Fe3+、Na+、Fe2+、Cl-六种离子的溶液，若向其中加入足量的Na2O2搅拌，充分反应后再向该烧杯中滴加足量的稀盐酸，此时上述离子物质的量保持不变的有（ ）
| A． | 1 种 | B． | 2 种 | C． | 3 种 | D． | 4种 |
17．-定温度下，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在一个体积可变的密闭容器中达到平衡．充入一定量H2并增大容器体积，维持容器的温度和H2的浓度不变，则达到新平衡时CO的 转化率跟原平衡相比（ ）
| A． | 增大 | B． | 不变 | C． | 减小 | D． | 无法判断 |
4．除去下列物质中所含的杂质．选用的试剂正确的是（ ）
| 选项 | 物质（杂质） | 试剂 |
| A | Al2O3（SiO2） | 过量NaOH溶液 |
| B | CO2（HCl） | 饱和Na2CO3溶液 |
| C | Na2O2（Na2O） | O2/加热 |
| D | Al2O3（Fe2O3） | Al粉/加热 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1 NaHCO3溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3- | |
| B． | 使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Na+ | |
| C． | 常温下由水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Na+、SO32-、NO3- | |
| D． | 常温下在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32- |
1．一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生如下反应：3A（g）+2B（g）+6C（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$M（s）+12N （g），不能表示上述反应达到化学平衡状态的是（ ）
| A． | 3v逆（B）=v正（C） | B． | 容器内压强不再改变 | ||
| C． | 混合气体密度保持不变 | D． | c（B）：c（C）：c（N）=1：3：6 |
18．下列关于电解质的有关叙述中正确的是（ ）
| A． | 电解质溶液的浓度越大，其导电性一定越强 | |
| B． | 熔融态能导电的物质一定是离子化合物 | |
| C． | 强极性键的共价化合物不一定都是强电解质 | |
| D． | 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 |
