题目内容
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ?mol-1、P-O 360kJ?mol-1、O=O 498kJ?mol-1．则关于1mol P4和3mol O2完全反应（P4+3O2=P4O6）的热效应说法正确的是（ ）| A、吸热1638 kJ |
| B、放热1638 kJ |
| C、放热126 kJ |
| D、吸热126 kJ |
考点：有关反应热的计算
专题：
分析：反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，据此计算判断．注意每摩尔P4中含有6molP-P键．
解答：
解：各化学键键能为P-P 198kJ?mol-1、P-O 360kJ?mol-1、O=O 498 kJ?mol-1．
反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，由图可知：1个P分子中含有6个P-P，1个P4O6分子中含有12个P-O．1mol P4和3mol O2完全反应（P4+3O2=P4O6）生成1mol P4O6，所以反应P4+3O2=P4O6的反应热△H=6×198kJ?mol-1+3×498kJ?mol-1-12×360kJ?mol-1=-1638kJ?mol-1，反应放热1638kJ，
故选：B．
反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，由图可知：1个P分子中含有6个P-P，1个P4O6分子中含有12个P-O．1mol P4和3mol O2完全反应（P4+3O2=P4O6）生成1mol P4O6，所以反应P4+3O2=P4O6的反应热△H=6×198kJ?mol-1+3×498kJ?mol-1-12×360kJ?mol-1=-1638kJ?mol-1，反应放热1638kJ，
故选：B．
点评：本题考查反应热与化学键键能的关系，难度中等，注意从物质能量、键能理解反应热．
练习册系列答案
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下列电离方程式中，错误的是（ ）
| A、H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32- |
| B、H2SO4?2H++SO42- |
| C、NaHCO3═Na++H++CO32- |
| D、NaHSO4═Na++H++SO42- |
N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol．在2L恒容密闭容器中各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）| A、若时段I中投入物质的浓度为原来的2 倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变 |
| B、第25min改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去 |
| C、若第60min时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度 |
| D、前25min内反应放出的热量为46．lkJ |
（1）在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图1．则图中阴影部分的面积表示下列实验设计和结论相符的是（ ）
| A、将碘水倒入分液漏斗中，加适量乙醇，振荡后静置、分液，从而分离碘和水 |
| B、某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该气体一定是酸 |
| C、向某无色溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则原溶液中一定有Cl- |
| D、向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热煮沸，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液 |