题目内容
12．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）| A． | 1mol聚乙烯含有的原子数目为6NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L CHCl3中所含有的原子总数为2.5NA | |
| C． | 一定条件下，2.6g乙炔、苯和苯乙烯的气态混合物中所含原子数为0.2NA | |
| D． | 1mol甲基含9NA个电子． |
分析 A．聚乙烯为高分子化合物，无法确定1mol聚乙烯中含有的碳原子数目；
B．气体摩尔体积使用对象为气体；
C．根据乙炔、苯和苯乙烯的最简式相同来计算；
D.1个甲基中含有9个电子．
解答 解：A．聚乙烯为高分子化合物，不能确定1mol聚乙烯中含有的碳原子的物质的量及数目，故A错误；
B．标况下三氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C．乙炔、苯和苯乙烯的最简式均为CH，故2.6g混合物中含0.2molCH，即含有的碳原子数为0.2NA，含有原子数大于0.2NA，故C错误；
D.1个甲基中含有9个电子，1mol甲基含9NA个电子，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，难度不大．
练习册系列答案
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4．下列反应不可用于设计原电池的是（ ）
| A． | NaOH+HCl═NaCl+H2O | B． | CH4+2O2→CO2+2H2O | ||
| C． | Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ | D． | 4Al+3O2═2Al2O3 |
（1）氨气易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，铵根离子中氮原子采取sp3杂化，NH4+中HNH键角比NH3中HNH键角大，原因是氨气分子中氮原子上有一对孤对电子，铵根离子中氮原子上没有孤对电子，排斥力小．
2．下列变化中，属于物理变化的是（ ）
①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④倍热反应⑤由乙烯变为聚乙烯⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实
⑧笨遇溴水⑨海水蒸馏法制取淡水．
①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④倍热反应⑤由乙烯变为聚乙烯⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实
⑧笨遇溴水⑨海水蒸馏法制取淡水．
| A． | ①②③④ | B． | ①②⑤⑦ | C． | ①⑧⑨ | D． | ①②⑥⑨ |
7．下列气体不能用排水法收集的是（ ）
| A． | NO | B． | NO2 | C． | O2 | D． | CO |
17．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．已知合成氨气的反应为：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3，现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等，且都为零 | |
| B． | 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 | |
| C． | 单位时间内消耗amolN2，同时消耗3amolH2，说明该反应已达到化学平衡状态 | |
| D． | 单位时间内消耗3amolH2，同时消耗2amolNH3，说明该反应已达到化学平衡状态 |
4．下列各项中表达正确的是（ ）
| A． | F-的结构示意图： | B． | 羰基硫（COS）的电子式： | ||
| C． | CO2的分子模型示意图： | D． | HClO的结构式：H-Cl-O |
1．最新的研究表明：极少量的一氧化氮会促进血管扩张，防止血栓塞．下列关于一氧化氮的叙述正确的是（ ）
| A． | 血栓病人可以直接吸取一氧化氮治病 | |
| B． | 等物质的量的一氧化氮与一氧化碳的体积相同 | |
| C． | 常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合 | |
| D． | 一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 |
1．有一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动．
下列有关叙述正确的是（ ）
下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a | |
| B． | 电极b是正极，O2-由电极b流向电极a | |
| C． | 电极a的反应式为：CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O | |
| D． | 当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol |