题目内容

5．（1）氨气易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，铵根离子中氮原子采取sp3杂化，NH4+中HNH键角比NH3中HNH键角大，原因是氨气分子中氮原子上有一对孤对电子，铵根离子中氮原子上没有孤对电子，排斥力小．
（2）Cu3N形成的晶体结构如图所示，N3-的配位数是6．
（3）常温常压下，给水施加一个弱电场便可形成冰，称之为“热冰”，热冰中微粒间存在的作用力有化学键、分子间作用力、氢键，其大小顺序是化学键＞氢键＞分子间作用力．
（4）NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是相同类型的离子晶体，晶格能与离子半径成反比，离子晶体的晶格能越大，其莫氏硬度越大，氟离子半径小于氯离子半径，所以氟化钠的晶格能大于氯化钠，则NaF的莫氏硬度比NaCl大．

分析 （1）NH+4中N原子成4个N-H键、没有孤电子对，据此确定杂化方式；电子对之间排斥力：孤电子对-孤电子对＞孤电子对-成键电子对＞成键电子对-成键电子对，据此判断；
（2）由晶胞结构可知，晶胞中白色球数目=8×$\frac{1}{8}$=1，小灰色球数目=12×$\frac{1}{4}$=3，故白色球为N3-，小灰色球为Cu+，与N3-离子最近的Cu+离子位于棱上且关于N3-离子对称；
（3）热冰中微粒间存在的作用力有化学键、分子间作用力、氢键；
（4）相同类型的离子晶体，晶格能与离子半径成反比，离子晶体的晶格能越大，其莫氏硬度越大．

解答 解：（1）铵根离子中含有4个键，没有孤电子对，属于采取sp3杂化，氨气分子中氮原子上有一对孤对电子，铵根离子中氮原子上没有孤对电子，排斥力小，故NH+4中H-N-H键角比NH3中H-N-H键角大，
故答案为：sp3；氨气分子中氮原子上有一对孤对电子，铵根离子中氮原子上没有孤对电子，排斥力小；
（2）由晶胞结构可知，晶胞中白色球数目=8×$\frac{1}{8}$=1，小灰色球数目=12×$\frac{1}{4}$=3，故白色球为N3-，小灰色球为Cu+，与N3-离子最近的Cu+离子位于棱上且关于N3-离子对称，故N3-的配位数是6，故答案为：6；
（3）热冰中微粒间存在的作用力有化学键、分子间作用力、氢键，微粒间作用力大小顺序是：化学键＞氢键＞分子间作用力，
故答案为：化学键、分子间作用力、氢键；化学键＞氢键＞分子间作用力；
（4）相同类型的离子晶体，晶格能与离子半径成反比，离子晶体的晶格能越大，其莫氏硬度越大，氟离子半径小于氯离子半径，所以氟化钠的晶格能大于氯化钠，则NaF的莫氏硬度比NaCl大，
故答案为：相同类型的离子晶体，晶格能与离子半径成反比，离子晶体的晶格能越大，其莫氏硬度越大，氟离子半径小于氯离子半径，所以氟化钠的晶格能大于氯化钠，则NaF的莫氏硬度比NaCl大．

点评 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、杂化轨道、晶胞结构与计算、化学键、晶体类型与性质等，需要学生具备扎实的基础，难度中等．

练习册系列答案
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2．燃料电池是一种高效环境友好的发电装置．下列说法不正确的是（　　）
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16．按图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（　　）
①n（Ag+）    
②n（NO3-）    
③a棒的质量    
④b棒的质量    
⑤溶液的质量．
A．①③B．②④C．②⑤D．②
13．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（　　）
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C．SO2通人石灰水D．硫酸中加入锌
20．如图所示装置，电流表G发生偏转，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c应是下列各组中的（　　）
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C．a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4D．a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO4
10．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置如图．下列说法正确的是（　　）
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   W 
    
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B．Y与Z形成的化合物均为碱性氧化物
C．Y、Q、W形成的气态氢化物中，沸点最高的是H2Y
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17．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）
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12．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
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13．已知NaHSO3显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol•L-1的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或c），其中一定正确的一组是（　　）
A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
C．c（Na+）=c（HRO3-）+（H2RO3）+2c（RO32-）D．以上都不正确

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