Question

4．下列反应不可用于设计原电池的是（　　）

• A． NaOH+HCl═NaCl+H₂O
• B． CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O
• C． Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
• D． 4Al+3O₂═2Al₂O₃

Answer 1

分析 构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．
所以设计原电池必须符合构成原电池的条件，且该反应必须是放热反应．

解答 解：A、氢氧化钠和盐酸的反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A正确；
B、CH₄的燃烧属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故B错误；
C、锌和盐酸的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故C错误；
D、铝和氧气的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了原电池的设计，难度不大，明确原电池的构成条件及反应必须是放热反应是解本题的关键．