Question

17．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．已知合成氨气的反应为：N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃，现向一密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（　　）

• A． 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等，且都为零
• B． 达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等
• C． 单位时间内消耗amolN₂，同时消耗3amolH₂，说明该反应已达到化学平衡状态
• D． 单位时间内消耗3amolH₂，同时消耗2amolNH₃，说明该反应已达到化学平衡状态

Answer 1

分析 A．化学平衡为动态平衡；
B．平衡时，各物质的浓度不变；
C．单位时间内消耗amolN₂，同时消耗3amolH₂，均体现正反应速率；
D．单位时间内消耗3amolH₂，同时消耗2amolNH₃，可知不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比．

解答 解：A．化学平衡为动态平衡，则平衡时正反应和逆反应的速率相等，且不为零，故A错误；
B．平衡时，各物质的浓度不变，但不一定相等，浓度关系与起始浓度、转化率有关，故B错误；
C．单位时间内消耗amolN₂，同时消耗3amolH₂，均体现正反应速率，则不能判定平衡状态，故C错误；
D．单位时间内消耗3amolH₂，同时消耗2amolNH₃，可知不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应已达到化学平衡状态，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡，为高频考点，把握化学平衡的特征及判定为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．