题目内容
19．下列说法正确的是（ ）| A． | 甲烷分子中的两个氢原子被两个氯原子取代后，可以形成两种不同结构的有机物 | |
| B． | 乙烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1：2 | |
| C． | 苯中碳碳键的键长均相等，证明苯中不存在单双键交替的结构 | |
| D． | 金属钠与乙醇反应时，金属钠在乙醇表面四处游动 |
分析 A．甲烷是正四面体结构，甲烷分子中两个H原子被取代后生成的二氯甲烷是四面体结构，二氯甲烷只有一种结构；
B．根据原子守恒判断生成二氧化碳和水的物质的量之比；
C．碳碳双键和碳碳单键键长不等；
D．钠密度大于乙醇而小于水．
解答 解：A．甲烷是正四面体结构，甲烷分子中两个H原子被取代后生成的二氯甲烷是四面体结构，则二氯甲烷只有一种结构，不存在同分异构体，故A错误；
B．乙烯分子中C、H原子个数之比为1：2，根据原子守恒判断生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：1，故B错误；
C．碳碳双键和碳碳单键键长不等，苯中碳碳键的键长均相等，则证明苯中不存在单双键交替的结构，故C正确；
D．钠密度大于乙醇而小于水，所以金属钠与乙醇反应时，金属钠沉在乙醇底部，故D错误；
故选C．
点评 本题考查较综合，涉及方程式的计算、同分异构体、有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，注意原子守恒的灵活运用，注意Na和乙醇反应不如和水反应剧烈，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
10．下列化学反应属于吸热反应的是（ ）
| A． | NH4Cl与Ba（OH）2•8H2O研磨 | B． | 生石灰溶于水 | ||
| C． | 镁与稀盐酸反应 | D． | 甲烷燃烧 |
7．决定化学反应速率的主要因素是（ ）
| A． | 反应物的性质 | B． | 反应温度 | C． | 催化剂 | D． | 反应物的浓度 |
14．下列物质不属于高分子化合物的是（ ）
| A． | 油脂 | B． | 淀粉 | C． | 蛋白质 | D． | 纤维素 |
4．下列物质属于共价化合物的是（ ）
| A． | MgCl2 | B． | （NH4）2SO4 | C． | C60 | D． | CO2 |
中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
8．A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下：
请回答下列问题：
（1）F位于元素周期表第IB族，其简化电子排布式为[Ar]3d104s1 ．
（2）D元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形．
（3）某同学根据上述信息，推断E基态原子的核外电子排布图为：
，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
（4）A与D形成的D2A4分子中D原子的杂化类型为sp3杂化，A与D形成的最简单分子易溶于水的原因氨气分子能与水分子形成氢键．
（5）C的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1个这种单质分子中所含π键的数目为30．
（6）已知在元素周期表中存在“对角线规则”，即周期表中左上方与右下方元素它们的单质及其化合物的性质相似，如Li和Mg，试写出向BeCl2溶液中加入过量的NaOH溶液反应的化学方程式：BeCl2+4NaOH═Na2BeO2+2NaCl+2H2O．
（7）图2是金属Ca和F所形成的某种合金的晶胞结构示意图，已知镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.083g•cm-3．
| 相关信息 | |
| A | 所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 |
| B | 原子核外电子有4种不同的运动状态 |
| C | 元素原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级 |
| D | 元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| E | E原子的第一至第四电离能如下：I1=738 kJ•mol-1 I2=1451 kJ•mol-1 I3=7733 kJ•mol-1 I4=10540 kJ•mol-1 |
| F | 第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满 |
（1）F位于元素周期表第IB族，其简化电子排布式为[Ar]3d104s1 ．
（2）D元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形．
（3）某同学根据上述信息，推断E基态原子的核外电子排布图为：
，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．（4）A与D形成的D2A4分子中D原子的杂化类型为sp3杂化，A与D形成的最简单分子易溶于水的原因氨气分子能与水分子形成氢键．
（5）C的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1个这种单质分子中所含π键的数目为30．
（6）已知在元素周期表中存在“对角线规则”，即周期表中左上方与右下方元素它们的单质及其化合物的性质相似，如Li和Mg，试写出向BeCl2溶液中加入过量的NaOH溶液反应的化学方程式：BeCl2+4NaOH═Na2BeO2+2NaCl+2H2O．
（7）图2是金属Ca和F所形成的某种合金的晶胞结构示意图，已知镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.083g•cm-3．
9．果糖的结构简式为CH2OH（CHOH）3COCH2OH，果糖中所含的手性碳原子数为（ ）
| A． | 0个 | B． | 2个 | C． | 3个 | D． | 4个 |