设NA为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述不正确的是( )A．标准状况下.22.4L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7 NAB．1 mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9 NAC．1mol乙烯分子中含有极性键数为4 NAD．1 mol醛基中含有的共用电子数为6 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7 N_A
	B．	1 mol甲基（-CH₃）所含的电子总数为9 N_A
	C．	1mol乙烯分子中含有极性键数为4 N_A
	D．	1 mol醛基（-CHO）中含有的共用电子数为6 N_A

分析 A、标况下庚烷为液态；
B、甲基中含9个电子；
C、乙烯中含四条极性共价键；
D、醛基中含3对共用电子对．

解答解：A、标况下庚烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、甲基中含9个电子，故1mol甲基中含9N_A个电子，故B正确；
C、乙烯中含四条极性共价键，故1mol乙烯中含4N_A条极性共价键，故C正确；
D、醛基中含3对共用电子对，故1mol醛基中含6N_A个共用电子，故D正确．
故选A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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7．

实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果；
（3）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次；
（4）把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/（g•°C）]，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表：

反应物	起始温度t₁/°C	终了温度t₂/°C	中和热
HCl+NaOH	13	19.8	△H₁
HCl+NH₃•H₂O	13	19.3	△H₂

①计算上述两组实验测出的中和热：提示$△H=-\frac{{0.4184（{t_2}-{t_1}）}}{{n（{H_2}O）}}kJ/mol$2△H₁=-56.9kJ/mol；
△H₂=-52.7kJ/mol．
②两组实验结果差异的原因是一水合氨为弱碱，在中和过程中一水合氨发生电离，要吸收热量，因而总体放热较少．

8．写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．
①由乙烯制氯乙烷CH₂=CH₂+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂Cl，属于加成反应；
②由苯制取环己烷C₆H₆+3H₂$→_{高温高压}^{Ni}$C₆H₁₂（环己烷），属于加成反应．

5．下列事实与电化学原理无关的是（　　）

	A．	金属钠与氧气反应生成过氧化钠
	B．	铁制器件在潮湿空气中生锈
	C．	镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
	D．	远洋海轮的外壳连接锌块可保护轮般不受腐蚀

12．下列各组离子，在强碱性溶液中可大量共存的是（　　）

	A．	I^-，AlO₂^-，Cl^-，S^2-		B．	Na⁺，K⁺，NH₄⁺，Ba²⁺
	C．	Br^-，HS^-，Cl^-，CO₃^2-		D．	SO₃^2-，NO₃^-，SO₄^2-，HCO₃^-

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
	B．	原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表 IIA族
	C．	离子化合物中不可能存在共价键
	D．	主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5

9．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如图1：

回答下列问题：
（1）工业上从盐卤中获取Mg（OH）₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是石灰乳原料丰富，成本低．
（2）从过程①得到的Mg（OH）₂沉淀中混有少量的Ca（OH）₂，除去少量Ca（OH）₂的方法是先将沉淀加入到盛有MgCl₂溶液（填写化学式）的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤（填操作方法）可得纯净的Mg（OH）₂．
（3）图2是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A的作用是制备干燥的HCl气体．
（4）写出过程④中发生反应的化学方程式MgCl₂（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（5）金属Mg在CO₂中完全燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是C．
A．碳单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B．Mg、MgO中镁元素微粒半径：r（Mg²⁺）＞r（Mg）
C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
D．该反应中化学能全部转化为热能．

6．下列物质能与SO₂气体起反应，但无沉淀产生的是（　　）
①溴水　 ②Ba（OH）₂溶液　 ③石灰水　④Na₂CO₃⑤稀H₂SO₄　⑥Na₂SO₄　⑦Na₂SO₃．

7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	用图1 所示装置除去Cl₂中含有的少量HCl
	B．	用图2 所示装置蒸干NH₄HCO₃饱和溶液制备NH₄HCO₃晶体
	C．	用图3 所示装置制取少量纯净的CO₂气体
	D．	用图4 所示装置分离CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层

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