下列叙述正确的是( )A．同温同压下.相同体积的气体.其气体分子物质的量也相等B．任何条件下.等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数可能不相等C．不同的气体.若体积不同.则它们所含的分子数也不同D．同温同压下.若体积不相等.则一氧化碳气体和氮气质量可能相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	同温同压下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等
	B．	任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数可能不相等
	C．	不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
	D．	同温同压下，若体积不相等，则一氧化碳气体和氮气质量可能相等

分析 A．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算气体物质的量；
B．根据N=nN_A计算气体的分子数；
C．不同的气体，若体积不同，只要物质的量相同其分子数就相同；
D．同温同压下，气体摩尔体积相同，体积不同的气体其物质的量相同，根据m=nM计算．

解答解：A．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$知，相同条件下的相同体积的不同气体其物质的量相等，故A正确；
B．根据N=nN_A知，物质的量相同的气体其分子数相同，与温度和压强无关，故B错误；
C．不同的气体，若体积不同，只要物质的量相同其分子数就相同，所以不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数可能相同，故C错误；
D．同温同压下，气体摩尔体积相同，体积不同的气体其物质的量相同，根据m=nM知，物质的量相同的气体其质量与摩尔质量成正比，二者摩尔质量相等、物质的量相等，所以其质量相等，故D错误；
故选A．

点评本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确气体摩尔体积适用范围及其适用条件是解本题关键，注意物质质量、分子数等与温度和压强无关，为易错点．

练习册系列答案

天利38套对接中考单元专题双测卷系列答案

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，从实验室提供的试剂中选出，按滴加顺序依次为NaOH溶液，BaCl₂溶液，饱和Na₂CO₃溶液
（2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：
加入试剂i：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
加入试剂iii：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（3）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇．（从提供的试剂中选）
（4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如图2：
欲用图2所述的浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，
①配制需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶（填仪器名称）
②需量取的浓盐酸的体积为：16.8mL．

14．某有机物2.3克在空气中完全燃烧，生成二氧化碳2.24升（标准状况）和2.7克水．已知这种有机物的蒸气密度是相同状况下氢气密度的23倍．试通过计算写出这种有机物的分子式及可能的结构简式．

11．

铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
（1）铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是铜＜铁＜铝（或Cu＜Fe＜Al）．
（2）制造电路板的工艺中，FeCl₃溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）如图装置中，铁作负极，铜电极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu．
（4）已知铜与稀硫酸不反应，但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示其可能原因：2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．
（5）氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉（主要成分为A1₂O₃）与焦炭混合后加热并通人氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式：Al₂O₃+3Cl₂+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl₃+3CO．
（6）铝与氧化铁的混合物称为铝热剂，可用于野外焊接钢轨，反应的化学方程为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$　2Fe+Al₂O₃．

18．下列物质不能通过化合反应直接制取的是（　　）

FeCl₂

FeCl₃

8．

用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，明显存在的一处错误是：小烧杯口和大烧杯口没有平齐，图中尚缺少的一种玻璃仪器是：环形玻璃搅拌棒；
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）；
（4）改正实验装置后，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.4
2	20.2	20.4	23.6
3	20.5	20.6	23.8

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=-55.2kJ/mol；（保留三位有效数字）
（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量多（填“多”、“少”或“相等”，下同），所求中和热相等．

15．下列实验操作正确的是（　　）

编号	实验	操作
A	实验室用自来水制备蒸馏水	将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热
B	配制一定浓度的氯化钾溶液100mL	将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C	除去粗盐溶液中的Ca²⁺、SO₄^2-	依次加入过量的Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液，过滤后再加适量盐酸
D	制备Fe（OH）₃胶体	向盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeCl₃溶液，继续加热至溶液呈现红褐色

	A．	根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
	B．	在H₃O⁺、NH₄⁺ 和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键
	C．	P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ
	D．	元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

13．1mol单官能团有机物A与足量的氢气发生加成反应，其加成产物是2，2，3-三甲基戊烷，则此有机物A可能的结构简式为CH₂=C（CH₃）CH（CH₃）CH（CH₃）₂；CH₃C（CH₃）=C（CH₃）CH（CH₃）₂；[（CH₃）₂CH]₂C=CH₂．．

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