题目内容
18．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似．由此可推测BeCl2（ ）| A． | 熔融不导电 | B． | 水溶液不导电 | ||
| C． | 熔点比BeBr2高 | D． | 不与NaOH溶液反应 |
分析 AlCl3的结构和化学性质：氯化铝是共价化合物，熔融态不导电，铝离子能发生水解使溶液呈碱性，能与NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀．BeCl2化学性质与AlCl3相似，以此解答该题．
解答 解：AlCl3的结构和化学性质：氯化铝是共价化合物，熔融态不导电，铝离子能发生水解使溶液呈碱性，能与NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀．BeCl2化学性质与AlCl3相似，则
A．BeCl2为共价化合物，故熔融态不导电，故A正确；
B．在水溶液中可电离，溶液导电，故B错误；
C．BeCl2和BeBr2为分子晶体，BeBr2相对分子质量大于BeCl2，故BeCl2熔点比BeBr2低，故C错误；
D．能与NaOH溶液反应生成氢氧化铍沉淀，故D错误，
故选A．
点评 本题考查元素周期表的综合应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息，掌握氯化铝的性质是解题的关键，要注意氯化铝是共价化合物．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
9．新鲜水果、蔬菜中富含的维生素C具有抗衰老作用．某学习小组利用碘滴定法测定维生素C的含量，发生的反应如下：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应为取代反应 | |
| B． | 维生素C易溶于水，易被氧化 | |
| C． | 1 mol有机物甲最多能和2 mol H2反应 | |
| D． | 两种有机物中含有官能团的种类相同 |
6．关于苯的结构和性质叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 苯分子中的原子位于同一平面 | B． | 苯的结构简式可表示为 | ||
| C． | 苯中碳碳键键角为60° | D． | 苯燃烧时能产生大量黑烟 |
3．有关下列物质分子结构特征描述正确的是（ ）
| A． | 1mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5 mol H2，不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同 | |
| B． | 苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构 | |
| C． |  和 属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构 | |
| D． | 乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键 |
10．化学实验必须注意安全，下列做法不存在安全隐患的是（ ）
| A． | 制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中 | |
| B． | 配制银氨溶液时，将稀氨水滴加到硝酸银溶液中至白色沉淀恰好溶解为止 | |
| C． | 实验室做钠与乙醇的实验时，余下的钠投入废液缸中 | |
| D． | 制乙烯时，用量程为100℃的温度计代替量程为300℃的温度计，测反应液的温度 |
7．下列说法正确的是（ ）
①NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
③s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同
④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
⑤中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体
⑥配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对．
①NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
③s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同
④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
⑤中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体
⑥配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对．
| A． | ①②⑤ | B． | ①④⑤ | C． | ②③⑤ | D． | ②③⑥ |
14．下列有关物质结构、粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间 | |
| B． | 冰变为液态水时，共价键没有被破坏 | |
| C． | 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢稳定 | |
| D． | 物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变 |