题目内容

14．下列有关物质结构、粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（　　）
A．化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间
B．冰变为液态水时，共价键没有被破坏
C．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢稳定
D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变

分析 A．化学键不仅存在于分子内的原子间，还存在于离子间；
B．冰变为液态水时，是分子间距离的改变，克服分子间作用力；
C．稳定性是化学性质，与氢键无关；
D．非电解质溶于水化学键不会被破坏或改变．

解答 解：A．化学键不仅存在于分子内的原子间，还存在于原子晶体内的原子间、离子晶体内的离子间，分子间作用力只存在于分子间，故A错误；
B．冰变为液态水时，是分子间距离的改变，克服分子间作用力，不破坏化学键，故B正确；
C．．稳定性是化学性质，与氢键无关，与氢氟的键能大小有关，故C错误；
D．非电解质溶于水没有发生电离，化学键不会被破坏或改变，只克服分子间作用力，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了化学键的有关知识，根据化学键的概念来分析解答，注意分子间作用力不属于化学键，氢键属于分子间作用力，不属于化学键，为易错点．

练习册系列答案
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18．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似．由此可推测BeCl2（　　）
A．熔融不导电B．水溶液不导电
C．熔点比BeBr2高D．不与NaOH溶液反应
19．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙．如图所示A～E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．

（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置中的．若选用了C、D，则C中盛放的药品为；D的作用为吸收尾气，防止污染空气．
（2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是氨气，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级．
2．下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（　　）
元素XYZW
原子半径/nm0.1020.160.0740.071
最高正价或最低负价+6+2-2-1
A．原子序数X＞Y＞Z＞WB．纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3
C．Z的最高正价为+6D．HW是热稳定性最强的氢化物
9．关于周期表和周期律，下列说法中正确的是（　　）
A．在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数
B．ⅦA族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；ⅠA族单质，随分子量的增大，熔、沸点下降
C．周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强
D．同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大
19．乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，存在与自然界的植物中，其晶体（H2C2O4•2H2O）无色，101℃开始熔化，易溶于水，受热脱水、升华，170℃时开始分解，其钠盐和钾盐易溶于水．而其钙盐难溶于水．
（1）依据表中给出的数据判断下列化学方程式可能正确的是BD（填序号）
两种多元酸是电离常数（25℃）
弱酸H2C2O4H2CO3
电离常数 K1=5.4×10-2
K2=5.4×10-5		 K1=4.5×10-7
K2=4.7×10-11
A．H2C2O4+CO32-═HCO3-+HC2O4-
B．HC2O4-+CO32-═HCO3-+C2O4-
C.2C2O4-+CO2+H2O═2HC2O4-+CO32-
D．H2C2O4+CO32-═C2O42-+H2O+CO2↑
（2）某化学兴趣小组的同学选用如图所示的部分装置（可以重复选用）进行商业，验证草酸的分解产物（已知：H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O↑）

如果气体流向为从左到右，装置依次连接的合理顺序为ACBDFDGHDI．
（3）草酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应历程为：

①称取3.2g草酸晶体，配制250mL0.10mol/LH2C2O4溶液
②在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和250mL容量瓶．
③下列操作会使所配溶液浓度偏高的是B（填序号）
A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B．定容时俯视刻度线
C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容
④写出草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
⑤由于KMnO4能氧化水中的有机物等因素，为了配制稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定，取10.00mL0.10mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL0.50mol/LH2SO4溶液、用KMnO4溶液滴定至锥形瓶中溶液颜色恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，则上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为0.01mol/L．
6．氯酸钾熔化时，微粒间克服了离子键；二氧化硅熔化时，微粒间克服了共价键；碘升华时，微粒间克服了分子间作用力．三种晶体熔点由高到低的顺序是二氧化硅＞氯酸钾＞碘．
3．下列表示分子结构的图示中，●表示短周期的几种元素的“原子实”[指原子除去最外电子层电子后剩余的部分，周围小黑点表示没有用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键．例如X2（X代表卤素原子）：

试回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种“图示”中，所表示的物质可分为四组共8种分子．
（2）空间构型为正四面体的物质分子中，物质的稳定性顺序是CH4＞SiH4；它们沸点的变化与其余各组相比不相同（填“相同”或“不相同”），其原因是其它各组中存在氢键
（3）写出上述物质中的两种间相互反应生成离子化合物的化学方程式NH3+HCl=NH4Cl．
4．为提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法均正确的是（　　）
选项物质除杂试剂分离方法
A乙醇 （乙酸）NaOH溶液蒸馏
B甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气
C苯（苯酚）浓溴水过滤
D溴乙烷（溴）NaOH溶液分液
A．AB．BC．CD．D

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