A.B.C为短周期元素.在周期表中所处的位置如图所示．A.C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．(1)写出A.B.C三元素名称氮.硫.氟．(2)C在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族．(3)B的原子结构示意图为.C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为HF＞H2S．(4)比较A.C的原子半径:A＞C.写出A的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出A、B、C三元素名称氮、硫、氟．
（2）C在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族．
（3）B的原子结构示意图为

，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为HF＞H₂S（填化学式）．
（4）比较A、C的原子半径：A＞C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

分析 A、B、C为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、C处于第二周期，B处于第三周期，令A原子核外电子为x，则B质子数为x+9，C核外电子数为x+2，则：x+x+2=x+9，解得x=7，故A为N元素、B为S元素、C为F元素，据此解答．

解答解：A、B、C为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、C处于第二周期，B处于第三周期，令A原子核外电子为x，则B质子数为x+9，C核外电子数为x+2，则：x+x+2=x+9，解得x=7，故A为N元素、B为S元素、C为F元素，
（1）由上述分析可知，A为氮元素、B为硫元素、C为氟元素，故答案为：氮；硫；氟；
（2）C为氟元素，处于周期表中第二周期ⅦA族，故答案为：第二周期ⅦA族；
（3）B为S元素，原子结构示意图为，非金属性F＞S，故氢化物稳定性HF＞H₂S，
故答案为：；HF；H₂S；
（4）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径N＞F，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，反应的化学方程式为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，
故答案为：＞；NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

点评本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意理解同主族元素原子序数关系．

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19．结构简式为CH₃OCH₃的有机物，其¹H核磁共振谱图为（　　）

20．环氧树脂具有极强的粘结性，俗称“万能胶”．双酚A是制备环氧树脂的重要原料，其结构为

．下列有关双酚A的叙述不正确的是（　　）

	A．	能和NaOH溶液反应		B．	能和FeCl₃溶液发生显色反应
	C．	能和浓溴水反应		D．	苯环上一溴代物有四种

17．

含苯酚的工业废水的处理流程如图所示．
（1）①流程图设备Ⅰ中进行的是萃取、分液操作（填写操作名称）；
②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是C₆H₅ONa（填化学式，下同）．由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是NaHCO₃．
③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃．
④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H₂O和CaCO₃．通过过滤（填操作名称）操作，可以使产物相互分离．
⑤图中，能循环使用的物质是CO₂、NaOH、C₆H₆和CaO．
（2）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是向污水中滴加FeCl₃溶液，若溶液呈紫色，则表明污水中有苯酚；
从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③加入某物质又析出苯酚．试写出②步的反应方程式：

；
（3）为测定废水中苯酚的含量，取此废水50mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331g，求此废水中苯酚的含量1880 （mg•L^-1）；
（4）苯酚能用于配制不锈钢锅的手柄（高分子材料），写出生成该高分子化合物的方程式

．

4．下列各组微粒，具有相同质子数和电子数的是（　　）

CH₄、NH₃、HF

OH^-、F^-、NH₃

H₃O⁺、NH₄⁺、Mg²⁺

O^2-、OH^-、NH₂^-

14．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li⁺+FeS+2e^-═Li₂S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（　　）

	A．	该电池工作时，电子由Al电极经外电路流向Li电极
	B．	该电池的电池反应式为：2Li+FeS═Li₂S+Fe
	C．	负极的电极反应式为Al-3e^-═Al³⁺
	D．	电解质溶液可以是氢氧化钠溶液或者稀硫酸

1．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（　　）

	A．	从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
	B．	因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
	C．	第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
	D．	氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强

18．质量相同的两份铝分别与100mL3mol/L的稀HCl溶液和100mL3mol/L的NaOH溶液反应，在同温、同压下产生的氢气体积之比为1：2，则加入铝粉的质量为（　　）

19．短周期的四种主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8．X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和．W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍．X和Z可以形成XZ₃的气态化合物．
（1）写出元素名称：WS，XN，YC，ZH．
（2）（XZ₄）₂W属于离子化合物，写出此化合物的电子式

．
（3）A物质是一种酸，它的一个分子里含有一个W原子，一个X原子，一个Y原子和一个Z原子，四个原子共形成五对共用电子对，请写出该物质的结构式H-S-C≡N．A物质的钾盐溶液常用检验Fe³⁺（填写一种阳离子符号）．
（4）已知W、X、Y、Z四种元素可两两组成多种微粒，请写出其中所含电子数均为10的三种微粒NH₃、CH₄、NH₄⁺．

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