题目内容
18．质量相同的两份铝分别与100mL3mol/L的稀HCl溶液和100mL3mol/L的NaOH溶液反应，在同温、同压下产生的氢气体积之比为1：2，则加入铝粉的质量为（ ）| A． | 1.8g | B． | 2.7g | C． | 3.6g | D． | 5.4g |
分析 铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，若Al都完全反应，则生成氢气应相等，而应结束后测得生成的气体体积比为1：2，由方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量，结合方程式计算解答．
解答 解：铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，若Al都完全反应，则生成氢气应相等，而应结束后测得生成的气体体积比为1：2，由方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量，
盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，
设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则：
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
6 3
0.3mol x
解得x=$\frac{0.3mol×3}{6}$=0.15mol，
则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，
碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2 3
y 0.3mol
解得y=$\frac{0.3mol×2}{3}$=0.2mol，
则铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，
故选：D．
点评 本题考查化学反应方程式的计算，关键是判断反应中酸、碱是否足量，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等．
练习册系列答案
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；F3C4的化学式为Fe3O4；F元素在周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族．
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为HF＞H2S（填化学式）．
6．已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表．
请根据信息回答有关问题：
（1）元素Y的原子核外共有7种不同运动状态的电子，有3种不同能级的电子；
（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）O＞N＞C；
（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式）H2O＞HCl＞CH4；
（4）R的最高化合价为+6．R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀．此配合物最可能是B；
A．[R（H2O）6]Cl3 B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E（YH3）xQ2]+，则中心离子为（写化学式）Co3+，配位体为（写化学式）NH3和Cl-，x的值为4；
（6）Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为2NH3+3H2O2═N2+6H2O．
| 元素 | 结构或性质信息 |
| X | 原子的L层上s电子数等于p电子数． |
| Y | 原子核外的L层有3个未成对电子． |
| Z | 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟． |
| Q | 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子． |
| R | 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 |
| E | 原子序数比R大3 |
（1）元素Y的原子核外共有7种不同运动状态的电子，有3种不同能级的电子；
（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）O＞N＞C；
（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式）H2O＞HCl＞CH4；
（4）R的最高化合价为+6．R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀．此配合物最可能是B；
A．[R（H2O）6]Cl3 B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E（YH3）xQ2]+，则中心离子为（写化学式）Co3+，配位体为（写化学式）NH3和Cl-，x的值为4；
（6）Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为2NH3+3H2O2═N2+6H2O．
13．下列除杂质的方法不可行的是（ ）
| A． | 用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+ | |
| B． | 将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2 | |
| C． | 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 | |
| D． | 用饱和NaHCO3溶液除去混在H2中的HCl气体 |
3．下列有关物质的俗名正确的是（ ）
| A． | Na2CO3→纯碱、小苏打 | B． | CuSO4→胆矾、蓝矾 | ||
| C． | KAl（SO4）2•12H2O→明矾 | D． | Fe3O4→铁红 |
7．茉莉花香气成分中含有茉莉酮，其香味浓郁，被广泛应用于化妆品的制造中，其结构简式为
．
（1）一分子该有机物中的碳原子数为11，分子式为C11H16O．
（2）该有机物分子中含有的官能团有碳碳双键、羰基．
．（1）一分子该有机物中的碳原子数为11，分子式为C11H16O．
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8．断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H 436kJ/mol F-F 153kJ/mol H-F 565kJ/mol下列说法正确的是（ ）
| A． | H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-541 kJ | |
| B． | 2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量 | |
| C． | 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ | |
| D． | 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 |