周期表前四周期的元素a.b.c.d.e.原子序数依次增大．a是宇宙中最丰富的元素.b的价电子层中的未成对电子有3个.c的最外层电子数为其内层电子数的3倍.d与c同族.e的最外层只有1个电子.但次外层有18个电子．回答下列问题:(1)b.c.d中第一电离能的大小顺序是N＞O＞S.e的价层电子轨道示意图为．(2)c的氢化物与d的氢化物的沸点大小顺序是H2O＞H2S,原因是水分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a是宇宙中最丰富的元素，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能的大小顺序是N＞O＞S（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为

．
（2）c的氢化物与d的氢化物的沸点大小顺序是H₂O＞H₂S；（填化学式）原因是水分子之间能形成氢键
（3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp³；以上元素形成的分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H₂O₂、N₂H₄（填化学式，写出两种）．
（4）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸HNO₂、HNO₃；（填化学式）酸根呈三角锥结构的酸是H₂SO₃．（填化学式）
（5）e和c形成的一种离子化合物的晶体晶胞结构如图1，则e离子的电荷为+1；其中c离子的配位数是4；若已知该晶胞的边长为a pm，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶胞的密度为$\frac{288×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

分析周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a是宇宙中最丰富的元素，则a为H元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故c为O元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，原子序数小于氧，核外电子排布为1s²2s²2p³，故b为N元素；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，处于第四周期，故核外电子数为2+8+18+1=29，则e为Cu；d与c（氧）同族，d的原子序数小于Cu，故d为S元素，据此解答．

解答解：周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a是宇宙中最丰富的元素，则a为H元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故c为O元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，原子序数小于氧，核外电子排布为1s²2s²2p³，故b为N元素；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，处于第四周期，故核外电子数为2+8+18+1=29，则e为Cu；d与c（氧）同族，d的原子序数小于Cu，故d为S元素．
（1）N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能：N＞O＞S，
e为Cu元素，基态E原子的价电子排布为3d¹⁰4s¹，价电子轨道示意图为，
故答案为：N＞O＞S；；
（2）c的氢化物为H₂O、d的氢化物为H₂S，由于水分子之间能形成氢键，故沸点：H₂O＞H₂S，
故答案为：H₂O＞H₂S；水分子之间能形成氢键；
（3）a是H元素，a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子为氨气，氨气分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以该分子的中心原子的杂化方式为sp³；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H₂O₂、N₂H₄等，
故答案为：sp³；H₂O₂、N₂H₄；
（4）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO₂、HNO₃；酸根呈三角锥结构的酸是H₂SO₃，
故答案为：HNO₂、HNO₃；H₂SO₃；
（5）根据晶胞的结构图可知，晶胞中含有氧原子数为1+8×$\frac{1}{8}$=2，铜原子数为4，所以该化合物的化学式为Cu₂O，铜离子化合价为+1，氧离子周围有4个+1价铜离子，配位数为4；
晶胞质量为（4×$\frac{64}{{N}_{A}}$+2×$\frac{16}{{N}_{A}}$）g，晶胞的边长为a pm，则晶胞体积为（a×10^-10cm）³，则晶胞密度为：（4×$\frac{64}{{N}_{A}}$+2×$\frac{16}{{N}_{A}}$）g÷（a×10^-10cm）³=$\frac{288×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³，
故答案为：+1；4；$\frac{288×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$．

点评本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电离能、杂化轨道、空间构型、晶胞的计算等，中等难度，需要学生具备扎实的基础，（4）为易错点，采取逆向思维方式考查构型判断，增大题目难度．

练习册系列答案

走进名校小学毕业升学模拟测试卷系列答案

	A．	在0.1 mol•L^-1BA溶液中，c（A^-）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（B⁺）
	B．	若将0.1 mol•L^-1 BOH溶液稀释至0.001 mol•L^-1则溶液的pH=9
	C．	若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c（A^-）＞c（B⁺）
	D．	若将上述两溶液按体积比1：1混合，则混合液中：c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

6．可逆反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）已达到化学平衡状态，若减小压强，下列描述正确的是（　　）

	A．	逆反应速率增大，平衡逆向移动
	B．	正反应速率增大，平衡正向移动
	C．	正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动
	D．	正、逆反应速率都增大，平衡正向移动

3．在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）写出制氯气的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有B （填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同．
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．右图中符合该晶体溶解度曲线的是M （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是过滤（填写实验操作名称）．
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：C1₂+2OH^-=C1O^-+C1^-+H₂O．
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为红色	氯气与水反应生成的H⁺使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
然后溶液从无色逐渐变为黄绿色

10．材料在生产、生活中应用广泛．下列属于金属材料的是（　　）

20．温度浓度都相同的下列溶液：①（NH₄）₂SO₄，②NaNO₃，③NH₄HSO₄，④NH₄NO₃，⑤CH₃COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（　　）

A．

③①④②⑤