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20．温度浓度都相同的下列溶液：①（NH4）2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（　　）
A．③①④②⑤B．①③⑤④②C．③②①⑤④D．⑤②④①③

分析 首先对物质进行分类，③NH4HSO4是电离显强酸性；①（NH4）2SO4，④NH4NO3由于水解显酸性；②NaNO3不水解，显中性；⑤CH3COONa水解显碱性，根据盐类水解的酸碱性和水解程度比较．

解答 解：①（NH4）2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，pH＜7；③NH4HSO4电离出H+呈酸性，pH＜7；②NaNO3不水解，pH=7；⑤CH3COONa水解呈碱性，pH＞7，①、④比较，前者c（NH4+）大，水解生成c（H+）大，pH小，①③比较，后者电离出c（H+）比前者水解出c（H+）大，pH小，所以③①④②⑤，故选A．

点评 本题考查溶液PH的大小比较，题目难度不大，要考虑盐类的水解程度大小，注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子．

练习册系列答案
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15．如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，B为液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由X受热分解生成的A、B、C的物质的量之比为1：1：1．

（1）写出下列各物质的化学式：D：O2；F：NO2．
（2）写出X分解为A、B、C的化学方程式NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O+CO2↑．
（3）写出G→E变化的离子方程式3Cu+8H++2 NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
11．下列电离方程式不正确的是（　　）
A．H2SO4═2H++SO42-B．NH4NO3═NH4++NO3-
C．Na2CO3═Na2++CO32-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-
8．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1：1和1：2的化合物．
请回答下列问题．
（1）H2Y2的电子式为，Z在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）在图2中，b的pH约为7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a为H2Y2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2．
（3）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成1molNa2Y固体时，放出热量414kJ；若生成1molNa2Y2固体时，放出热量511kJ．则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为Na2O（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol．
（4）有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能．假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解溶液，则通入Z2的电极为原电池的正极，其电极反应式为Cl2+2e-=2Cl-．．
15．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a是宇宙中最丰富的元素，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能的大小顺序是N＞O＞S（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为．
（2）c的氢化物与d的氢化物的沸点大小顺序是H2O＞H2S；（填化学式）原因是水分子之间能形成氢键
（3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3；以上元素形成的分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4（填化学式，写出两种）．
（4）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸HNO2、HNO3；（填化学式）酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3．（填化学式）
（5）e和c形成的一种离子化合物的晶体晶胞结构如图1，则e离子的电荷为+1；其中c离子的配位数是4；若已知该晶胞的边长为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶胞的密度为$\frac{288×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．
5．已知氧化性：Cl2＞Fe3+＞S，则下列说法正确的是（　　）
A．Fe可以和S在加热条件下生成Fe2S3
B．Cl2和H2S相遇可发生反应：H2S+Cl2═2HCl+S↓
C．在酸性溶液中，Fe3+和S2-可以大量共存
D．Cl2可以氧化Fe3+
12．从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是（　　）
A．加热该酸至沸腾也不分解
B．该酸浓度为0.01 mol•L-1时的pH为2
C．该酸可以把Al（OH）3沉淀溶解
D．该酸可以与石灰石反应放出CO2
9．在pH都等于5的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+离子浓度分别为A mol•L-1与B mol•L-1，则A和B的关系为（　　）
A．A＞BB．A=10-4BC．B=10-4AD．A=B
10．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：操作麻烦、乙醇转化率低．

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