题目内容

9．下列有关硅及其化合物用途的说法中，正确的是（　　）
A．二氧化硅是制造光电池的主要原料
B．硅是现代光学及光纤制品的基本原料
C．可用石英坩埚加热氢氧化钠固体
D．在电子工业中，硅是重要的半导体材料

分析 A．二氧化硅为绝缘体；
B．二氧化硅具有良好的光学特性；
C．石英主要成分为二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钠反应；
D．硅的导电性介于导体与绝缘体之间．

解答 解：A．硅是良好的半导体材料，是制造光电池的主要原料，故A错误；
B．二氧化硅具有良好的光学特性，是现代光学及光纤制品的基本原料，故B错误；
C．石英主要成分为二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钠反应，所以不能用石英坩埚加热氢氧化钠固体，故C错误；
D．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，在电子工业中，硅是重要的半导体材料，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了硅及二氧化硅用途，熟悉二者的性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累．

练习册系列答案
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19．下列反应：
①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银．
（1）属于复分解反应的放热反应的是①．（用序号填空，下同）
（2）属于吸热反应的是③．
（3）能设计成原电池的反应是②④．
（4）能设计成燃料电池的反应是②．
（5）写出④发生反应的离子方程式Cu+2Ag+═Cu2++2Ag．
20．如图中，甲装置为CH3OH、O2、KOH三者构成的燃烧电池，其电极均为Pt电极．装置乙中，C、D电极为Pb电极，其表面均覆盖着PbSO4，其电解液为稀H2SO4溶液．
（1）甲装置中B极是正极 （填“正、负”）
（2）写出甲装置中A极的电极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
（3）乙装置中SO42-将移向C电极 （填“C、D”）
（4）写出乙装置中C极的电极反应式PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+，
（5）当有32克CH3OH参加反应时，D电极的质量变化为288克．
17．下列物质属于非电解质的是（　　）
A．硫酸B．氨水C．酒精D．铜
4．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．Ba2+、Fe3+、OHˉ、SO42ˉB．Mg2+、Na+、Clˉ、SO42ˉ
C．NH4+、Mg2+、NO3-、OHˉD．H+、K+、NO3-、CO32ˉ
14．用二氧化氯（ClO2）可制备用途广泛的亚氯酸钠（NaClO2），实验室可用如图所示装置（部分支持装置省略）制备少量的亚氯酸钠．
装置D中发生反应：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2
（1）ClO2、O3常被用作消毒剂，等物质的量的ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O），二者消毒效率之比为5：2．
（2）组装好仪器后，检查该装置的气密性的方法是关闭两个弹簧夹，打开A中活塞，向B中注入水，水滴的速度逐渐变慢，最后停止滴入，说明气密性良好．
（3）F中盛有的液体是氢氧化钠溶液；装置E的作用是安全瓶；装置A盛装的是70%～80%的硫酸，不能用较浓的硫酸或较稀的硫酸，原因是太浓的硫酸不利于电离出氢离子，太稀的硫酸会溶解更多二氧化硫，不利于二氧化硫的逸出．
（4）实验开始时，C中发生反应的化学方程式为2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4．
（5）通过检测发现制备的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3或NaOH、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中存在Na2SO3，简要说明实验操作，现象和结论：取适量D中的溶液于试管中，加入Ba（OH）2溶液产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入稀盐酸，产生气体证明含有亚硫酸钠
（供选择的试剂：Ba（OH）2溶液、品红溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、稀盐酸）
（6）ClO2-的含量可用碘量法测定，当pH≤2.0时，ClO2-能被I-完全还原成Cl-，写出反应的离子方程式ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O．
1．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．试回答：
（1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O．
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为CH3OH．
（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式H2O2?H++HO2-．常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃．DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56 L（标准状况下）．
18．铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液，现用铅蓄电池电解硫酸钠稀溶液一段时间后，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（　　）
A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPbO2，则共生成0.1molPbSO4
B．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为4OH--4e=2H2O+O2↑
C．电解一段时间后若硫酸钠溶液中没有晶体析出则c（Na2SO4）不变
D．蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变大
19．工业上常用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）　（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　             （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　              （Ⅲ）
（1）仪器A的名称圆底烧瓶，仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置E中为NaOH溶液．
（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水　　 b．饱和Na2SO3溶液　　 c．饱和NaHSO3溶液　　d．饱和NaHCO3溶液
已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是控制滴加硫酸的速度，溶液变澄清（或浑浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热仪器A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有ad．
a．烧杯　　　　　b．蒸发皿　　　　　c．试管　　　　　d．锥形瓶
（3）反应终止后，仪器C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O 32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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