题目内容

室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如右表:下列判断不正确的是(  )
实验编号   起始浓度/(mol?L-1)反应后溶
液的pH
c(HA)c(KOH)
①0.10.19
②x0.27
A、实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B、实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=KW1X10-9mol?L-1
C、实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol?L-1
D、实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
考点:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:室温下,将等体积等浓度的HA和KOH混合(忽略体积变化),溶液呈碱性,说明该酸是弱酸,
A.根据盐的类型确定溶液中离子浓度的相对大小;
B.根据电荷守恒计算氢氧根离子浓度;
C.当等物质的量的酸和碱恰好反应时,溶液呈碱性,要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性,则酸的浓度应大于碱的浓度;
D.根据电荷守恒确定离子浓度关系;
解答: 解:室温下,将等体积等浓度的HA和KOH混合(忽略体积变化),溶液呈碱性,说明该酸是弱酸,
A.溶液中存在电荷守恒,即c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),该盐是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),水的电离较微弱,所以c(A-)>c(OH-),故A正确;
B.溶液中存在电荷守恒,即c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(OH-)-c(H+)=c(K+)-c(A-)=
KW
1×10-9
mol/L-10-9 mol/L,故B错误;
C.当等物质的量的酸和碱恰好反应时,溶液呈碱性,要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性,则酸的浓度应大于碱,根据物料守恒得c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L,故C正确;
D.溶液中存在电荷守恒,即c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),溶液呈中性,即c(OH-)=c(H+),则c(K+)=c(A-),中性溶液中水的电离较微弱,所以c(A-)>c(OH-),故D正确;
故选B.
点评:本题考查离子浓度大小的比较,根据电荷守恒和微粒守恒来分析解答,易错选项是C,题目难度中等.
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