题目内容
有两个热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
下列说法正确的是（ ）
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
下列说法正确的是（ ）
| A、△H1=△H2 |
| B、△H1＞△H2 |
| C、△H1＜△H2 |
| D、无法确定 |
考点：反应热的大小比较
专题：化学反应中的能量变化
分析：物质的燃烧是放热的过程，液态水变为气态水需要吸收热量，根据物质的不同聚集状态判断反应热的大小．
解答：
解：物质的聚集状态不同，放出的热量不同，水蒸气液化时放热，则有|△H1|＜|△H2|，由于氢气的燃烧为放热反应，△H＜0，则△H1＞△H2，故选B．
点评：本题考查反应热的大小比较，注意比较反应热时不能忽略“+”“-”．
练习册系列答案
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近年来，科学家合成了一种稳定的氢铝化合物Al2H6．Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，可用作高能燃料或储氢材料．下列说法正确的是（ ）| A、60g Al2H6中含铝原子约为1.2×1023个 |
| B、1mol Al2H6中约含有4.8×1024个σ键 |
| C、Al2H6可以燃烧，产物为氧化铝和水 |
| D、Al2H6在固态时所形成的晶体是离子晶体 |
下列说法错误的是（ ）
| A、二氧化硅是酸性氧化物，可以与氢氧化钠等强碱溶液反应 |
| B、因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘 |
| C、王水、盐酸、水玻璃均为混合物 |
| D、二氧化硅晶体中，1个硅原子与4个氧原子相连 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、使用正催化剂可降低活化能，增加反应物活化分子的百分数 |
| B、升高温度可增加反应物活化分子的百分数 |
| C、增加反应物浓度可增加反应物活化分子的百分数 |
| D、对于有气体参加的可逆反应，加压可增大单位体积反应物活化分子的数目 |
在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度．则下列说法正确的是（ ）
| A、物质的量：甲＜乙 |
| B、气体体积：甲＞乙 |
| C、摩尔体积：甲＞乙 |
| D、相对分子质量：甲＞乙 |
下列说法正确的是（ ）
| A、宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子 |
| B、某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 |
| C、利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子 |
| D、由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子 |
室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如右表：下列判断不正确的是（ ）
| 实验编号 | 起始浓度/（mol?L-1） | 反应后溶 液的pH | |
| c（HA） | c（KOH） | ||
| ① | 0.1 | 0.1 | 9 |
| ② | x | 0.2 | 7 |
| A、实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、实验①反应后的溶液中：c（OH-）=c（K+）-c（A-）=KW1X10-9mol?L-1 |
| C、实验②反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.1mol?L-1 |
| D、实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+） |