Question

【题目】向某晶体的溶液中加入Fe2+后溶液无明显变化，再滴加几滴氯水后，混合液出现血红色，由此得出的下列结论错误的是（ ）

A. Fe2+不能与SCN﹣形成血红色化合物

B. 该晶体中一定含有SCN﹣

C. Fe3+的氧化性比氯气的氧化性强

D. Fe2+被氯气氧化成Fe3+

Answer 1

【答案】C

【解析】

Fe3+能与SCN﹣形成血红色化合物。Fe2+能被氯气氧化成Fe3+。向某晶体的溶液中加入Fe2+后溶液无明显变化，再滴加几滴氯水后，混合液出现血红色，说明晶体中含有SCN﹣，由于Fe2+不能与SCN﹣形成血红色化合物，所以加入Fe2+后溶液无明显变化，再滴加几滴氯水后，Fe2+被氯气氧化成Fe3+，Fe3+能与SCN﹣形成血红色化合物，所以混合液出现血红色。

A. 由以上分析可知，该晶体中含有SCN﹣，加入Fe2+后溶液无明显变化，说明Fe2+不能与SCN﹣形成血红色化合物，故A不选；

B.由以上分析可知，该晶体中一定含有SCN﹣，故B不选；

C. Fe2+被氯气氧化成Fe3+，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知氯气的氧化性比Fe3+强，故C选；

D.由以上分析可知，Fe2+被氯气氧化成Fe3+，遇SCN﹣变红，故D不选。

故选C。