Question

【题目】室温下，取20 mL 0.1 mol·L1某二元酸H2A，滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液。已知：H2AH+＋HA，HAH+＋A2。下列说法不正确的是

A. 0.1 mol·L1 H2A溶液中有c(H+)－c(OH)－c(A2)＝0.1 mol·L1

B. 当滴加至中性时，溶液中c(Na+)＝c(HA)＋2c(A2)，用去NaOH溶液的体积小于10 mL

C. 当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2)＝c(H+)－c(OH)

D. 当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)＝2c(HA)＋2c(A2)

Answer 1

【答案】B

【解析】

由于该二元酸H2A，第一步电离完全，第二步部分电离，可以把20 mL 0.1 mol·L1二元酸H2A看做20 mL 0.1 mol·L1HA-一元弱酸和0.1mol/LH+溶液，注意该溶液是不存在H2A微粒。

A. 0.1 mol·L1H2A溶液存在电荷守恒，其关系为c(H+)=c(OH)+2c(A2)+ c(HA)，因而c(H+)-c(OH)-c(A2)= c(A2)+c(HA)=0.1mol·L1，A项正确；

B.若NaOH用去10ml，反应得到NaHA溶液，由于HAH+＋A2，溶液显酸性，因而滴加至中性时，需要加入超过10ml的NaOH溶液，B项错误；

C.当用去NaOH溶液体积10 mL时，得到NaHA溶液，溶液的pH＜7，存在质子守恒，其关系为c(A2)＝c(H+)－c(OH)，C项正确；

D.当用去NaOH溶液体积20 mL时，得到Na2A溶液，根据物料守恒有：c(Na+)＝2c(HA)＋2c(A2)，D项正确。

故答案选B。