题目内容
【题目】向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是
A. 向 CuSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓
B. 向 AlCl3 液中加入过量氨水 Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C. 铁粉加入稀硫酸中 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
D. 向FeI2溶液中加入足量新制氯水 Cl2＋2I－＝2C1－＋I2
【答案】B
【解析】
A.CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的离子反应为2OH-+Cu2++Ba2++SO42-＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；
B.在AlCl3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3 H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C.铁和稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，故离子方程式为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故C错误；
D.由于氯水足量，则离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl-，故D错误。
故选B。
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案【题目】某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol·L－1。
阳离子 | K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋ |
阴离子 | Cl－、CO32—、NO3—、SO42—、SiO32— |
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是_______，一定不含有的阴离子是_______(写离子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是______，④中生成白色沉淀的离子方程式是______。
(3)写出红棕色气体与水反应的的离子方程式 __________。
(4)该同学最终确定原溶液中所含阳离子是______，阴离子是_____(写离子符号）。