Question

17．常温下，向 100mL0.01mol•L^-1HA 溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列叙述一定正确的是（　　）

• A． 由图中信息可知HA为弱酸
• B． 在N点pH=7，酸碱恰好完全反应
• C． 常温时一定浓度的MA稀溶液显中性
• D． K 点对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）=2c （A^-）

Answer 1

分析 A．由图可知，0.01mol•L^-1HA 溶液，其pH=2，可知HA完全电离；
B．N点pH=7，为中性，MOH的体积为51mL，MOH过量1mL；
C．由图中N点可知，MA、MOH的混合溶液显中性，MA为强酸弱碱盐；
D．K点时，MOH为100mL，n（MOH）=2n（HA），结合物料守恒分析．

解答 解：A．由图可知，0.01mol•L^-1HA 溶液，其pH=2，可知HA完全电离，则HA为强酸，故A错误；
B．N点pH=7，为中性，MOH的体积为51mL，MOH过量1mL，可知pH＜7时酸碱恰好完全反应，故B错误；
C．由N点可知，MA、MOH的混合溶液显中性，MA为强酸弱碱盐，MA稀溶液显酸性，故C错误；
D．K点时，MOH为100mL，n（MOH）=2n（HA），由物料守恒可知，c（M⁺）+c（MOH）=2c （A^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合，为高频考点，把握酸碱的强弱、混合后溶液中的溶质、溶液的酸碱性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的量的相关计算、物料守恒的应用，题目难度不大．