题目内容

12．下列说法中正确的是（　　）
A．用分液漏斗分离硬脂酸钠与甘油的混合物
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用
C．分馏石油时，温度计的水银球必须插入液面以下
D．氯化钠溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量溶液时应停止加热

分析 A．应用盐析法分离；
B．容量瓶用于配制一定浓度的溶液；
C．温度计用于测量馏分的温度；
D．蒸发时应避免温度过高．

解答 解：A．把硬脂酸钠和甘油从混合溶液中分离出来，应先加NaCl降低硬脂酸钠的溶解度，使其析出，该方法为盐析法，故A错误；
B．容量瓶用于配制一定浓度的溶液，无需干燥，故B错误；
C．温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，用于测量馏分的温度，故C错误；
D．蒸发时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量溶液时应停止加热，以避免温度过高而导致固体迸溅，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯以及溶液的配制，明确物质性质差异性是解本题关键，利用性质差异性选取合适的分离提纯方法，熟练掌握常见物质分离提纯方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如图：

下列说法不正确的是（　　）
A．化合物3的分子式为C9H8O5
B．将等物质的量的化合物1、2、3、4分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为1：3：2：1
C．愈创木酚能与Na2CO3溶液反应生成CO2
D．化合物2可以发生氧化反应、还原反应、取代反应、缩聚反应
3．碳及其化合物广泛存在于自然界中，试回答下列问题：
（1）某处碳循环如图l所示，CaCO3 转化为HCO3-的离子方程式为CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-．

（2）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，无机碳在溶液中以4 种形式存在，其转化关系如下：
①CO2（g）+H2O?H2CO3   K=10-2.8
②H2CO3?H++HCO3- K1=10-3.5，
③HCO3-?H++CO32- k2=10-10.3，
若溶液中．c（CO2）=1.0×10-5mol/L，且忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液pH=5.65．
（3）某化学小组为了测量湖水中无机碳的含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收．将吸收液用01.0mol/L盐酸滴定，生成的V（CO2）随V（盐酸） 变化关系如图2所示，则吸收液中离子浓度由大到小机碳的浓度为c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+），湖水中无机碳的浓度为0.01mol/L．
（4）研究人员设设计出一种新型太阳能电池，能直接把一氧化碳和水转化成CO、H2和02，原理如图3所示，该装置中能量的转化方式为太阳能转化为电能，电能转化为化学能，催化剂b表面的电极反应式为2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-），2H++CO2+2e-=CO+H2O．
（5）利用（4）中产生的CO和H2，通过反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）制备甲醇，若起始时在密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡时a（CO）随T、P的变化关系如图4所示．
①P1小于P2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②该反应在195℃P2条件下达到平衡后，c（H2）=0.2mol/L，则该反应的平衡常数为25L2/mol2．
20．有I-IV四个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在I、II、III中按不同投料比（Z）充入 HCl和O2（如表），加入催化剂发生反应4HCl（g）+O2（g）?2Cl2 （g）+2H2O（g）△H，HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示：下列说法不正确的是（　　）
容器起始时 
 T/℃ n（HCl）/mol Z
Ⅰ 300℃ 0.25a 
Ⅱ 300℃ 0.25 b
Ⅲ 300℃ 0.254
A．△H＜0，a＜4＜b
B．容器III某时刻处R点，则R点的v（正）＜v（逆），压强：P（R）＞P（Q）
C．300℃该反应的平衡常数的值为640
D．若起始时，在容器Ⅳ中只充入0.25molCl2和0.25molH2O（g），300℃达平衡时容器中 HCl的物质的 量浓度大于0.2mol•L-1
7．下列有机物的一氯代物种数最少的是（　　）
A．B．C．D．（CH3）2CH（CH2）4CH3
17．常温下，向 100mL0.01mol•L-1HA 溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列叙述一定正确的是（　　）
A．由图中信息可知HA为弱酸
B．在N点pH=7，酸碱恰好完全反应
C．常温时一定浓度的MA稀溶液显中性
D．K 点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）=2c （A-）
4．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是bc．
a．容器中压强不变             b．混合气体中c（CO）不变   
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为700℃．
（5）830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和1molCO2反应达到化学平街时，CO2的转化率为50%；保持温度不变．在平衡体系中再充入1molH2和1molCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
1．下列变化属于物理变化的是（　　）
A．石油分馏B．煤的液化C．蛋白质变性D．石油裂化
20．一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．向溴化银悬浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小
B．图中a点对应的是不饱和溶液
C．向c点对应的溶液中加入少量0.1 mol•L-1 AgNO3溶液，则c（Br-）增大
D．升高温度可以实现c点对应的溶液到b点对应的溶液的转化

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