题目内容
9．β-月桂烯的结构如图所示，β-月桂烯与Br2发生1：1加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（ ）
| A． | 1种 | B． | 4种 | C． | 3种 | D． | 2种 |
分析 根据β-月桂烯含有三个双键，都能发生加成反应，且存在与1-3丁二烯类似结构，则能发生1，4加成，据此进行解答．
解答 解：因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示
；1分子物质与1分子Br2加成时，可以在①②③的位置上发生加成，也可以1分子Br2在①②发生1，4加成反应，故所得产物共有4种，
故选B．
点评 本题考查烯烃的加成反应，题目难度不大，明确加成的规律及利用结构与1-3丁二烯类似来分析解答即可，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
相关题目
15．下列实验设计、操作、现象及得出的结论完全正确的是（ ）
| 实验操作、现象 | 得出的结论 | |
| A | 向一未知溶液的样品中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成大量白色沉淀 | 该溶液中一定含有SO42- |
| B | 向2.0mL浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 | Ksp：AgCl＞AgI |
| C | 取少量蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热后再加入少量新制的Cu（OH）2悬浊液，加热3～5分钟，无砖红色沉淀生成 | 蔗糖没有水解 |
| D | 向两支装有2mL 0.1mol•L-1草酸溶液的试管中，分别滴入4mL 0.01mol•L-1的高锰酸钾溶液、4mL 0.02mol•L-1的高锰酸钾溶液，发现加4mL 0.02mol•L-1的高锰酸钾溶液的试管先褪色 | 浓度越大，反应速率越快 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．
有I-IV四个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在I、II、III中按不同投料比（Z）充入 HCl和O2（如表），加入催化剂发生反应4HCl（g）+O2（g）?2Cl2 （g）+2H2O（g）△H，HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示：下列说法不正确的是（ ）
有I-IV四个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在I、II、III中按不同投料比（Z）充入 HCl和O2（如表），加入催化剂发生反应4HCl（g）+O2（g）?2Cl2 （g）+2H2O（g）△H，HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示：下列说法不正确的是（ ）| 容器 | 起始时 | ||
| T/℃ | n（HCl）/mol | Z | |
| Ⅰ | 300℃ | 0.25 | a |
| Ⅱ | 300℃ | 0.25 | b |
| Ⅲ | 300℃ | 0.25 | 4 |
| A． | △H＜0，a＜4＜b | |
| B． | 容器III某时刻处R点，则R点的v（正）＜v（逆），压强：P（R）＞P（Q） | |
| C． | 300℃该反应的平衡常数的值为640 | |
| D． | 若起始时，在容器Ⅳ中只充入0.25molCl2和0.25molH2O（g），300℃达平衡时容器中 HCl的物质的 量浓度大于0.2mol•L-1 |
17．
常温下，向 100mL0.01mol•L-1HA 溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列叙述一定正确的是（ ）
常温下，向 100mL0.01mol•L-1HA 溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列叙述一定正确的是（ ）| A． | 由图中信息可知HA为弱酸 | |
| B． | 在N点pH=7，酸碱恰好完全反应 | |
| C． | 常温时一定浓度的MA稀溶液显中性 | |
| D． | K 点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）=2c （A-） |
4．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是bc．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为700℃．
（5）830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和1molCO2反应达到化学平街时，CO2的转化率为50%；保持温度不变．在平衡体系中再充入1molH2和1molCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是bc．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为700℃．
（5）830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和1molCO2反应达到化学平街时，CO2的转化率为50%；保持温度不变．在平衡体系中再充入1molH2和1molCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
14．下列有关硫酸或氢氧化钠物质的量浓度溶液的配制，操作与解释均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 解释 |
| A | 量取浓硫酸后，慢慢转入容量瓶中 | 浓硫酸溶于水放出大量的热，在容量瓶中溶解更安全 |
| B | 配制氢氧化钠时，应为容量瓶选择合适的塑料瓶塞 | 氢氧化钠溶液与玻璃塞中的二氧化硅反应 |
| C | 定容时，改用胶头滴管滴加蒸馏水 | 容易控制滴加的水量，减小误差 |
| D | 定容时，发现液面高度超过刻度线后，立即用干净胶头滴管吸去多余液体 | 由于及时吸去多余水量，浓度不会受影响 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．下列变化属于物理变化的是（ ）
| A． | 石油分馏 | B． | 煤的液化 | C． | 蛋白质变性 | D． | 石油裂化 |
18．关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（ ）
| A． | 配位体是Cl-和H2O，配位数是8 | |
| B． | 中心离子是Ti4+ | |
| C． | 内界和外界中的Cl-的数目比是1：2 | |
| D． | 在lmol该配合物中加入足量 AgNO3溶液，可以得到3mol AgCl沉淀 |
．