题目内容
下列有关金属腐蚀的推断正确的是
A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e→4OH-
C．1．68g铁粉发生吸氧腐蚀时，理论上最多能吸收氧气504mL（标准状况）
D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀
C
【解析】
试题分析：A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程，错误；B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，错误；C．n(Fe)=1．68g÷56g/mol=0．03mol，在反应过程中首先产生Fe2+，最终变为Fe(OH)3，电子转移的物质的量是n(e-)=0．03mol×3=0．09mol，由于电子转移数目相等，在铁粉发生吸氧腐蚀时，理论上最多能吸收标准状况氧气V(O2)=(0．09mol÷4) ×22．4L/mol=0．504L=504ml，错误；D．镀锌铁皮的镀层损坏后，由于金属活动性Zn>Fe，所以首先被腐蚀的仍然是Zn，所以铁不容易被腐蚀，错误。
考点：考查有关金属腐蚀与保护的知识。
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学练快车道口算心算速算天天练系列答案探究外界条件对化学反应速率的影响常用到该反应
已知：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O
针对上述反应涉及到的元素或物质及性质回答有关问题：
23．硫元素的化合价由高到低顺序为：______________________________
涉及元素的简单离子半径由小到大顺序为：______________________________;
24．氧原子的最外层电子排布轨道表示式：______________________________;
列举2个能说明氧、硫两种元素非金属性强弱事实：______________________________;
25.预测镁在二氧化硫中燃烧的现象：________________________________________
产物除氧化镁、硫磺外还可能有 生成。
26.下面是某同学是根据该反应实验数据绘制的图表
该同学得出的结论是：
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27.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。
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若继续通入另两种气体如Cl2 和H2S也会产生沉淀，请用化学方程式表示生成沉淀的原理。
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），次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等。
都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。 又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是
