题目内容
下列除杂（括号内为少量杂质）所用方法合理的是
A．FeCl3溶液（CuCl2）：铁粉，过滤
B．NaBr溶液（NaI）：溴水，萃取分液
C．苯（苯酚）：NaOH溶液，蒸馏
D．氯化氢（氯气）：饱和食盐水，洗气
B
【解析】
试题分析：A．由于氧化性：FeCl3 >CuCl2，所以若向FeCl3溶液中加入过量的铁粉，所有物质都反应而变质，错误；B．若NaBr溶液含有杂质NaI，加入溴水，发生反应：Br2+2NaI=NaBr+I2. I2容易溶于有机物，而在水中溶解度不大，利用这一性质及水与有机物互不相溶的性质，再萃取分液就得到纯净的NaBr溶液，正确；C．若苯中含有杂质苯酚，加入NaOH溶液，发生反应产生可溶于水的物质——苯酚钠，苯不溶于水，二者分层，再分液得到净化，错误；D．由于氯化氢极容易溶于水，所以不能用排饱和食盐水的方法通过洗气净化，错误。
考点：考查物质的净化试剂、除杂方法的正误判断的知识。
仁爱英语同步练习册系列答案
学习实践园地系列答案（本题共12分）氨是一种重要的化工产品。“一氧化碳变换”是合成氨原料气生产中的重要环节，其反应方程式为：CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)
完成下列填空：
23．恒温恒容条件下，能说明该反应达到平衡状态的是 （填字母序号）。
a．ν(CO)消耗 = ν(H2O)生成 b．c(CO2) = c(CO)
c．混合气体的总压不再改变 d．混合气体的密度不再改变
24．将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | CO2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 650 | 2 | 1 | A | B | t |
①实验1中从反应开始到达到平衡，以H2的浓度变化表示的反应速率为 。
②A = 。
③平衡常数：K(900℃) K(650℃) （填“＞”、“＜”或“=”＝）。
25．温度是一氧化碳变换中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在400℃左右，可能的原因是 。
26．C、H、O、N元素中，核外电子占据5个不同轨道的原子，其最外层电子排布式是 。这四种元素形成的化合物 （填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”）离子化合物。
27．能证明碳的非金属性比硅强的事实是 （选填编号）。
a．酸性：H2CO3强于H2SiO3 b．高温下SiO2与C生成Si和CO
c．键的极性：C-H > Si-H d．熔点：金刚石 > 单晶硅
少量
通入“84消毒液”中，其离子反应方程式最合理的是：
A．H2SO3＋ClO－→2 H+ + SO42― ＋Cl―
B．SO2＋ClO－＋H2O →2 H+ +SO42―＋Cl―
C．SO2＋ClO－＋H2O →SO32―＋HClO
D．SO2＋ClO―＋2OH―→SO42―＋Cl― ＋H2O
□NaClO3 + □根据右表，以下错误的是
酸 | HF | H3PO4 |
电离常数 | Ki = 3.6×10 - 4 | Ki1= 7.5×10 -3 Ki2= 6.2×10 -8 Ki3= 2.2×10 -13 |
A．NaF和H3PO4反应的产物只有HF、NaH2PO4
B．0.10 mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4
C．0.10 mol/L的H3PO4溶液中，0.30 mol/L＞c(H+)＞0.10 mol/L
D．25℃时，等体积、等浓度的NaF和NaH2PO4溶液中所含离子总数前者小于后者
)外，含有的官能团名称是_______________；