题目内容
向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后立即测定所得溶液中离子浓度，下列预测正确的是
A．c(Ca2＋)、c(OH―)一定增大 B．c(Ca2＋)、c(OH―)一定保持不变
C．c(Ca2＋)、c(OH―)均可能减小 D．c(OH―)增大、c(H＋)减小
C
【解析】
试题分析：向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，会发生反应：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；由于溶剂消耗产生Ca(OH)2，而且该反应是放热反应，Ca(OH)2的溶解度会随着温度的升高减小，所以c(Ca2＋)、c(OH―)均可能减小，故选项是C。
考点：考查物质发生的反应与溶液中离子浓度变化的关系的知识。
练习册系列答案
相关题目
根据右表，以下错误的是
酸 | HF | H3PO4 |
电离常数 | Ki = 3.6×10 - 4 | Ki1= 7.5×10 -3 Ki2= 6.2×10 -8 Ki3= 2.2×10 -13 |
A．NaF和H3PO4反应的产物只有HF、NaH2PO4
B．0.10 mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4
C．0.10 mol/L的H3PO4溶液中，0.30 mol/L＞c(H+)＞0.10 mol/L
D．25℃时，等体积、等浓度的NaF和NaH2PO4溶液中所含离子总数前者小于后者
)外，含有的官能团名称是_______________；
，下列关于其说法正确的是