题目内容
探究外界条件对化学反应速率的影响常用到该反应
已知：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O
针对上述反应涉及到的元素或物质及性质回答有关问题：
23．硫元素的化合价由高到低顺序为：______________________________
涉及元素的简单离子半径由小到大顺序为：______________________________;
24．氧原子的最外层电子排布轨道表示式：______________________________;
列举2个能说明氧、硫两种元素非金属性强弱事实：______________________________;
25.预测镁在二氧化硫中燃烧的现象：________________________________________
产物除氧化镁、硫磺外还可能有 生成。
26.下面是某同学是根据该反应实验数据绘制的图表
该同学得出的结论是：
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27.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。
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若继续通入另两种气体如Cl2 和H2S也会产生沉淀，请用化学方程式表示生成沉淀的原理。
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23.+6、+4、+2、0 ； H+ ﹤Na+﹤O2-﹤S2-（2分 ）
24.
；水比硫化氢稳定、硫可以在氧气中燃烧生成二氧化硫、氧可以置换硫化氢中的硫等（合理即可）（2分 ）
25.剧烈燃烧，瓶壁产生黄色固体；硫化镁（MgS）（2分 ）
26.（2分）结论1：其它条件一定时（相同温度下），反应物浓度越大速率越快
结论2：其它条件一定时（相同浓度下），温度越高，速率越快
27.（4分）因为饱和SO2溶液中电离产生的SO32—很少，因此没有沉淀。通入氨气后，促进H2SO3的电离，SO32—离子浓度增大，有沉淀产生。
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl， 2BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
2H2S+ SO2=3S↓+2H2O生成S沉淀
【解析】
试题分析：23.根据元素化合价代数和为0，Na2S2O3中S元素的化合价是+2价，H2SO4和Na2SO4中S元素的化合价是+6价，S单质中S元素的化合价是0价，SO2中S元素的化合价是+4价；涉及元素有H、O、Na、S，其简单离子半径的大小随电子层数的增多而增大，随核电荷数的增多而减小，所以离子半径由小到大顺序为H+﹤Na+﹤O2-﹤S2-。
24.O原子的最外层电子排布式是2s22p4，则最外层电子排布轨道表示式为；
O的非金属性比S强的事实可以利用氢化物的稳定性，比较水和硫化氢的稳定性，通过氧气与硫化氢的置换反应，或者氧气与硫单质的反应生成二氧化硫，S表现为正价等都可以说明O的非金属性强于S。
25.Mg与二氧化碳在点燃的条件下反应生成白色的氧化镁和黑色的碳单质，所以预测Mg与二氧化硫反应的现象是剧烈燃烧，瓶壁产生黄色固体；生成的硫单质也可能与Mg反应生成硫化镁（ MgS）。
26.根据图像分析，温度相同时反应物浓度增大，产生沉淀的时间缩短反应速率加快；反应物浓度相同时，随温度升高，产生沉淀的时间缩短，反应速率加快。
27.因为二氧化硫溶于水生成亚硫酸，使溶液层酸性，若与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化氢，氯化氢的酸性比亚硫酸的酸性强，所以不会产生亚硫酸钡的沉淀；若滴加一定量的氨水，则降低溶液的酸性，氨气与氢离子结合为铵根离子，促进亚硫酸的电离，同时溶液中的亚硫酸根离子浓度增大，因此会产生亚硫酸钡沉淀；
通入氯气，则二氧化硫与氯气发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，2BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；通入硫化氢气体，则硫化氢与二氧化硫发生氧化还原反应生成S沉淀，2H2S+ SO2=3S↓+2H2O。
考点：考查二氧化硫的化学性质、化合价的判断、离子半径的比较、对图像的分析
下述实验能达到预期目的的是
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 准确称取氯化钾固体，放入到100mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 | 配制100mL一定浓度的氯化钾溶液 |
B | 下层液体从分液漏斗下端口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 | 取出分液漏斗中所需的上层液体 |
C | 向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液继续加热至溶液呈红褐色 | 制备Fe(OH)3胶体 |
D | 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管加入少量MnO2 | 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 |
（本题共12分）氨是一种重要的化工产品。“一氧化碳变换”是合成氨原料气生产中的重要环节，其反应方程式为：CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)
完成下列填空：
23．恒温恒容条件下，能说明该反应达到平衡状态的是 （填字母序号）。
a．ν(CO)消耗 = ν(H2O)生成 b．c(CO2) = c(CO)
c．混合气体的总压不再改变 d．混合气体的密度不再改变
24．将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | CO2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 650 | 2 | 1 | A | B | t |
①实验1中从反应开始到达到平衡，以H2的浓度变化表示的反应速率为 。
②A = 。
③平衡常数：K(900℃) K(650℃) （填“＞”、“＜”或“=”＝）。
25．温度是一氧化碳变换中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在400℃左右，可能的原因是 。
26．C、H、O、N元素中，核外电子占据5个不同轨道的原子，其最外层电子排布式是 。这四种元素形成的化合物 （填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”）离子化合物。
27．能证明碳的非金属性比硅强的事实是 （选填编号）。
a．酸性：H2CO3强于H2SiO3 b．高温下SiO2与C生成Si和CO
c．键的极性：C-H > Si-H d．熔点：金刚石 > 单晶硅
Ag2SO4 +SO2↑+2H2O,下列反应中浓硫酸的作用与该反应相同的是
通入“84消毒液”中，其离子反应方程式最合理的是：
□NaClO3 + □