题目内容
针对如图装置的说法中，正确是（ ）
| A、溶液中pH值明显下降 |
| B、铁片为正极，镀锌铁片为负极 |
| C、负极的电极反应式：Fe-2e→Fe2+ |
| D、电子由锌经溶液流向铁 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：锌比铁活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铁为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，以此解答．
解答：
解：A．正极发生2H++2e-=H2↑，溶液氢离子浓度降低，pH增大，故A错误；
B．锌比铁活泼，锌为负极，铁片为正极，故B正确；
C．负极电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，故C错误；
D．电子由负极经导线流向正极，故D错误．
故选B．
B．锌比铁活泼，锌为负极，铁片为正极，故B正确；
C．负极电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，故C错误；
D．电子由负极经导线流向正极，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了原电池原理，明确原电池和电解池的判断方法，再结合金属失电子的难易程度确定正负极，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度不大．
练习册系列答案
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