Question

6．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu⁺在酸性条件下发生的反应是：2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．根据以上信息，下列叙述正确的是（　　）

• A． 用CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作氧化剂
• B． CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式为2CuH+3Cl₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl₂+2HCl
• C． CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是氯气
• D． 如果选项C反应中生成了标准状况下22.4 L的气体，则转移电子3 mol

Answer 1

分析 A．根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂；
B．CuH在氯气中燃烧，氯气做氧化剂，CuH做还原剂；
C．CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H^-失电子，盐酸中H⁺得电子，据此分析；
D．因为Cu⁺在酸性条件下还发生的反应2Cu⁺═Cu²⁺+Cu，又CuH中的H^-失电子，盐酸中H⁺得电子，所以发生的总反应为：2CuH+2H⁺=Cu²⁺+Cu+2H₂↑，据此分析计算．

解答 解：A．用CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，Cu化合价降低则CuSO₄做氧化剂，所以另一物质做还原剂，故A错误；
B．CuH在氯气中燃烧，氯气做氧化剂，CuH做还原剂，所以反应方程式为：2CuH+3Cl₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl₂+2HCl，故B正确；
C．CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H^-失电子，盐酸中H⁺得电子，所以得到的气体是H₂，故C错误；
D．因为Cu⁺在酸性条件下还发生的反应2Cu⁺═Cu²⁺+Cu，又CuH中的H^-失电子，盐酸中H⁺得电子，所以发生的总反应为：2CuH+2H⁺=Cu²⁺+Cu+2H₂↑，则生成1mol氢气转移1.5mol电子，故生成了标准状况下22.4 L的气体，则转移电子1.5 mol，故D错误；
故选：B．

点评 本题属于信息题，考查学生分析问题的能力，筛选有用信息结合已学知识进行整合处理，涉及氧化还原的知识，但难度不大．