题目内容

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=13的溶液中:AlO2-、CO32-、NO3-、Na+

B.甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+

C.含大量Al3+的溶液中:K+、NH4+、NO3-、HCO3-

D.在由水电离出的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中:Ba2+、CO32-、ClO-、Na+

A

【解析】

试题分析:A、pH=13的溶液呈碱性,碱性条件下组内离子间不反应,能大量共存,正确;B、甲基橙的变色范围是3.1——4.4,甲基橙呈黄色的溶液可能呈酸性,酸性条件下H+、NO3-和I-发生氧化还原反应,不能大量共存,错误;C、含大量Al3+的溶液中Al3+和HCO3-发生水解相互促进的反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,不能大量共存,错误;D、在由水电离出的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液既可能呈酸性,又可能呈碱性,碱性条件下,Ba2+和CO32-反应生成碳酸钡沉淀,酸性条件下H+和CO32-、ClO-反应生成弱酸,不能大量共存,错误。

考点:考查离子反应、离子大量共存问题。

练习册系列答案
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(12分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组拟制备NaNO2并测定产品纯度。

I【查阅资料】

①2NO+Na2O2=2NaNO2;2NO2+Na2O2=2NaNO3。

②NO能被酸性高锰酸钾氧化成NO2。

③酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+。

Ⅱ【制备产品】

用如下装置制NaNO2(夹持和加热装置已省略)。

(1)装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________________。

(2)B装置的作用是_________________________。

(3)有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠,还有碳酸钠和氢氧化钠,为排除干扰应在B、C装置间增加装置E,E中盛放的试剂可能是_________。(填字母编号)

A.浓H2SO4 B.碱石灰 C.无水CaCl2 D.生石灰

Ⅲ【测定纯度】.

设计如下方案测定产品的纯度。

(4)溶液A到溶液B发生反应的离子方程式为____________________________。

(5)取样品2.3g经一系列操作后得到溶液A100mL,准确量取10.00mL A与24.00mL 0.05mol/L的酸性KMnO4溶液在锥形瓶中充分反应。反应后溶液用0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去;重复上述实验2次,平均消耗(NH4)2 Fe(SO4)2溶液10.00ml,则样品中NaNO2的纯度为__________。

Ⅳ【探究反思】

(6)NaNO2的纯度偏低,该小组讨论提出的原因中可能正确的是________。(填字母编号)

A.滴定至溶液紫色刚好褪去就立刻停止滴加

B.加入A与KMnO4溶液前锥形瓶未经干燥

C.实验中使用的(NH4)2 Fe(SO4)2溶液暴露在空气中时间过长

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