Question

a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a:b不可能为

A．3:2 B．4:5 C．2:3 D．3:4

Answer 1

A

【解析】

试题分析：过氧化钠与碳酸氢钠的混合物反应时，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、碳酸钠、水蒸气，均与过氧化钠反应生成氧气和碳酸钠，当排出气体为两种气体时，则剩余气体为水蒸气和氧气，不可能有二氧化碳，因为二氧化碳与氢氧化钠会继续反应，生成碳酸钠。因为2NaCO3 Na2CO3+CO2 ↑ +H2O↑，2Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2 ↑，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑，产生的二氧化碳先与过氧化钠反应，剩余的水蒸气再部分与过氧化钠反应，所以剩余氧气和水蒸气，则使b/2<a<b，所以1/2<a：b<1，符合此比值的则符合题意，而3:2>1，所以A不符合，答案选A。

考点：考查过氧化钠与碳酸氢钠混合计算，对反应产物的判断